Broomwater en magnesium

Aluminiumbromide - Aluminiumbromide... Wikipedia

Koperbromide (I) - Koperbromide (I)... Wikipedia

Koper (II) Bromide - Koper (II) Bromide... Wikipedia

Mercury Bromide (I) - Dirtuity Bromide (2+)... Wikipedia

Strontiumbromide - Algemeen Systematische naam Strontiumbromide Traditionele namen Strontiumbromide Chemische formule SrBr2 Fysische eigenschappen Staat... Wikipedia

Titaniumbromide (IV) - Algemene systematische naam Titaniumbromide... Wikipedia

IJzer (II) bromide - Algemeen Systematische naam IJzer (II) bromide Traditionele namen IJzerbromide Chemische formule FeBr2 Fysische eigenschappen Staat... Wikipedia

Calciumbromide - algemene systematische naam Calciumbromide Traditionele namen Calciumbromide Chemische formule CaBr2 Fysische eigenschappen... Wikipedia

Platina (III) bromide - Algemeen Systematische naam Platina (III) bromide Traditionele namen Platina bromide Chemische formule PtBr3 Fysische eigenschappen Samenstelling... Wikipedia

Platina (IV) bromide - Algemeen Systematische naam Platina (IV) bromide Traditionele namen Platina bromide Chemische formule PtBr4 Fysische eigenschappen Constant... Wikipedia

Chemische eigenschappen van broom, reactievergelijkingen

Broom is een chemisch actief niet-metaal dat behoort tot de groep van halogenen, energetische oxidatiemiddelen. Het wordt actief gebruikt op verschillende gebieden, waaronder de geneeskunde, de industrie en de productie van wapens. De chemische eigenschappen van broom zijn talrijk en nu is het de moeite waard om er kort over te praten..

algemene karakteristieken

Deze stof is onder normale omstandigheden een roodbruine vloeistof. Het is bijtend, zwaar, heeft een onaangename geur die lijkt op een beetje jodium. De vloeistof is giftig, maar over de toxische eigenschappen van het chemische element van broom zal later worden gesproken. Algemene kenmerken kunnen worden geïdentificeerd in de volgende lijst:

  • De atoommassa is 79,901... 79,907 g / mol.
  • Elektronegativiteit is 2,96 op de Pauling-schaal.
  • De elektrodepotentiaal is nul.
  • Slechts zes graden oxidatie - 0, -1, +1, +3, +5 en +7.
  • De ionisatie-energie is 1142,0 (11,84) kJ / mol.
  • Dichtheid 3.102 (25 ° C) g / cm³ onder normale omstandigheden.
  • Het kook- en smeltpunt zijn respectievelijk 58,6 ° C en -7,25 ° C.
  • De specifieke verdampings- en smeltwarmte is 29,56 en 10,57 kJ / mol.
  • De molaire warmtecapaciteit en het volume zijn respectievelijk 75,69 J / (K • mol) en 23,5 cm³ / mol.

Interessant is dat de naam van dit element uit het Oudgrieks wordt vertaald als 'stank'. En wie weet hoe broomoplossingen ruiken, begrijpt waar het over gaat. Zijn geur is echt niet prettig.

Fundamentele chemische eigenschappen

Deze stof bestaat in de vorm van 2-atomaire moleculen van Br2. Als je de temperatuur verhoogt tot 800 ° C, wordt hun dissociatie in atomen merkbaar. Hoe hoger de graden, hoe intensiever dit proces zal zijn..

De belangrijkste chemische eigenschappen van broom zijn het oplossend vermogen in water. Dit is natuurlijk kenmerkend voor alle halogenen, maar het heeft een betere interactie met H dan andere2A. Oplosbaarheid is 3,58 gram per 100 milliliter water bij 20 ° C..

De resulterende oplossing wordt broomwater genoemd. Ze heeft een aantal specifieke kenmerken..

Broomwater

In het licht geeft het geleidelijk zuurstof af. Dit komt doordat het hypobroomzuur, dat deel uitmaakt van deze oplossing, begint te ontbinden. De vloeistof heeft trouwens een karakteristieke geeloranje kleur..

Broomwater wordt gebruikt om de reactie uit te voeren, die er in de vorm van een formule als volgt uitziet: Br2 + N2O → HBr + HBrO. Zoals je kunt zien, worden stoffen als hydrobroom en onstabiele hydrobroomzuur gevormd.

De oplossing is een zeer krachtig oxidatiemiddel. Broomwater kan metalen zoals nikkel, kobalt, ijzer, mangaan en chroom aantasten. Het wordt ook gebruikt bij de chemische synthese van bepaalde preparaten van organische oorsprong en bij analyses. Broomwater is ook betrokken bij de identificatie van alkenen. Als het ermee reageert, verkleurt het. De bijzonderheid van broomwater is trouwens dat het zelfs bij -20 ° C niet bevriest.

En ze bereiden het meestal zo: voeg 250 ml broom toe in 250 milliliter gedestilleerd water, terwijl je de componenten intensief mengt. Het proces wordt uitgevoerd in een zuurkast. Bewaar de oplossing in een bak van donker glas.

Andere broomreacties

Het is belangrijk om te reserveren dat dit actieve niet-metaal in alle opzichten mengbaar is met de meeste organische oplosmiddelen. Door dit proces worden hun moleculen meestal gebromeerd..

Dit element bevindt zich door zijn chemische activiteit tussen chloor en jodium. Het heeft ook een wisselwerking met deze stoffen. Hier is bijvoorbeeld de reactie met een oplossing van jodide, waardoor vrij jodium wordt gevormd: Br2 + 2Kl → ik2 + 2KBr. En bij blootstelling aan chloorbromiden verschijnt vrij broom: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl.

Het element in kwestie heeft ook een wisselwerking met veel andere stoffen vanwege de chemische eigenschappen. De reactie van broom met zwavel geeft S2Br2. Bij interactie met fosfor, PBr3 en PBr5. Dit zijn allemaal binaire anorganische verbindingen. Naast deze elementen interageert niet-metaal ook met selenium en telluur..

Maar waar broom niet direct mee reageert, is stikstof en zuurstof. Maar het werkt samen met halogenen. En de reacties met metalen geven bromiden - MgBr2, CuBr2, Albr3 enzovoort.

En natuurlijk, wanneer we het hebben over de fysische en chemische eigenschappen van broom, kan men niet anders dan vermelden dat er ook stoffen zijn die resistent zijn tegen de werking ervan. Dit zijn platina en tantaal en tot op zekere hoogte lood, titanium en zilver.

Dubbele en drievoudige obligaties

De stoffen die worden besproken, kunnen ook interageren met het besproken element. En als we het hebben over de chemische eigenschappen van broom, zijn de vergelijkingen van reacties van dit type ook het overwegen waard. Hier is er een van: C2N4 + Br2 → C2H4BR2. Dit is een interactie met ethyleen. De dubbele band is eigen aan hem..

Het is interessant dat wanneer broom wordt gemengd met oplossingen van alkaliën, kaliumcarbonaat of natrium, het resultaat de vorming is van de overeenkomstige bromaten en bromiden (zouten). Hier is een vergelijking die dit aantoont: 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

En ja, met een opsomming van de belangrijkste chemische eigenschappen van broom, kan men niet anders zeggen dan dat het in vloeibare toestand gemakkelijk een wisselwerking heeft met goud. Het resultaat is de vorming van tribromide (AuBr3) En de reactie is als volgt: 2Au + 3Br2 → 2AuBr3.

Toxiciteit

De chemische eigenschappen van broom bepalen het gevaar voor het menselijk lichaam. Zelfs als de concentratie in de lucht de markering van 0,001% per volume overschrijdt, treden duizeligheid, irritatie van de slijmvliezen, neusbloedingen en soms zelfs verstikking en krampen van de luchtwegen op.

De dodelijke dosis voor mensen is slechts 14 mg / kg oraal. Als broomvergiftiging optreedt, heeft u nodig:

  • Bel een ambulance.
  • Breng het slachtoffer in de frisse lucht..
  • Om de knellende kleding los te maken.
  • Probeer hem te kalmeren.
  • Spoel de huid af met water als er stof in de huid komt. Veeg daarna af met alcohol.
  • Geef het slachtoffer melk met een kleine hoeveelheid frisdrank. Het neutraliseert de werking van broom..
  • Spoel de maag als de stof via de mond in het lichaam komt. Geef water te drinken, maar in kleine porties wordt aangeraden om sorptiemiddelen aan te bieden om de absorptiegraad te verminderen.

Broom is een echt gevaarlijke stof. Het wordt zelfs gebruikt bij de vervaardiging van benodigdheden voor chemische oorlogsvoering..

Werk met broom

Omdat de chemische eigenschappen van broom de toxiciteit bepalen, gebruiken mensen die ermee in aanraking komen speciale handschoenen, gasmaskers en beschermende kleding.

De stof wordt bewaard in een dikwandige glazen container. Het wordt op zijn beurt opgeslagen in containers met zand. Het helpt containers te beschermen tegen verbrijzeling als gevolg van schudden..

Trouwens, vanwege de zeer hoge dichtheid van de stof kunnen flessen ermee niet door de keel worden genomen. Het kan gemakkelijk loskomen. En de gevolgen van gemorst giftig broom, en zelfs in zulke hoeveelheden, zijn catastrofaal.

Toepassing

Tot slot nog een paar woorden over hoe en waar broom te gebruiken. De volgende gebieden en toepassingen zijn te onderscheiden:

  • Scheikunde. Broom is betrokken bij organische synthese en de kwaliteit ervan bepaalt de kwaliteit van onverzadigde verbindingen..
  • Industrie. Met de toevoeging van broom worden vlamvertragers gemaakt die brandwerendheid geven aan materialen zoals textiel, hout en kunststof. En het werd ook gebruikt om actief 1,2-dibroommethaan te produceren, wat het hoofdbestanddeel van ethylvloeistof was..
  • De foto. Zilverbromide wordt gebruikt als een lichtgevoelige stof..
  • Raketbrandstof. Broompentafluoride - het krachtige oxidatiemiddel.
  • Olie productie. Op dit gebied worden bromide-oplossingen gebruikt..
  • Geneesmiddel. Kalium- en natriumbromiden worden gebruikt als sedativa..

Dus hoe giftig deze stof ook is voor het menselijk lichaam, in sommige gebieden is hij onmisbaar.

Big Encyclopedia of Oil and Gas

Magnesium poeder

Een beetje magnesiumpoeder wordt in broomwater gegoten. De kleur van broom verdwijnt geleidelijk. [zestien]

Gesinterde magnesiumlegering is gemaakt van magnesiumpoeders en magnesiumlegeringen om een ​​fijnkorrelige structuur van een metaal of materiaal te verkrijgen met toevoegingen van in magnesium onoplosbare metalen of niet-metalen materialen die niet in de legering kunnen worden ingebracht door conventionele legering. Producten gemaakt door persen van grofkorrelig magnesiumpoeder (deeltjesgrootte tot 0,1 mm) hebben een rekgrens onder druk die 30-40% hoger is dan dezelfde producten die uit gegoten metaal worden geperst. Door compressie van mengsels van poeders van MA2- en MA1-legeringen ontstaat een legering die niet vatbaar is voor corrosie p: astresocerend en met hogere mechanische eigenschappen dan de oorspronkelijke legeringen. Magnesiumpoederstaven bij kamertemperatuur hebben dezelfde mechanische eigenschappen als staven die uit een staaf worden geperst en bij 300 ° C zijn ze twee keer zo hoog. [17]

Stukjes tape of magnesiumpoeder worden in de kolf geplaatst zodat deze na reactie met zuur in overmaat is. Een gewogen hoeveelheid (in dollars) watervrij mierezuur, bijvoorbeeld 1 g, wordt in de buret gegoten en om de reactie met het metaal te starten, wordt het 8-10 keer verdund met water. Giet een oplossing van zuur uit de buret druppelsgewijs, schud en verwarm een ​​kleine fles tegen het einde van het experiment. Als al het zuur heeft gereageerd, laat u het apparaat afkoelen en bepaalt u, door het vloeistofniveau in de kolf en de cilinder (of het glas) in één lijn in te stellen (door de indeling van de cilinder of de hoeveelheid water in het glas) de hoeveelheid vrijgekomen waterstof. Verplaats een deel van de waterstof uit de kolf in een reageerbuis en steek het gas in brand. [achttien]

Als er geen tape is, maar wel magnesiumpoeder, neem dan een strook papier van 1 cm breed en 10 tot 12 cm lang, vet het in met zetmeelpasta of kantoorlijm en besprenkel het met dik magnesiumpoeder. Na het drogen wordt de strip met een smeltkroespincet genomen, in lucht in brand gestoken en met zuurstof in een vat neergelaten. [negentien]

In tegenstelling tot aluminiumpoeders, bolvormig magnesiumpoeder met een toename van de concentratie tot 4 kg / m3, blijft de explosiedruk toenemen. Dit komt doordat Mg bij hoge temperatuur naast zuurstof met stikstof een exotherme reactie aangaat, waardoor de druk ondanks de hoge concentratie van het poeder blijft toenemen. Volgens gepubliceerde gegevens begint de reactie tussen stikstof en magnesium bij atmosferische druk bij een temperatuur van 660 - 700 C en neemt deze scherp toe bij een temperatuur van 1000 C. [20]

Meng op papier voorzichtig 2 g magnesiumpoeder en 0 3 g bertholta-zout. Het mengsel wordt op een ijzeren strook geplaatst en verwarmd, waarbij de laatste wordt vastgehouden met een kroes tang. [21]

Magnesiumpoeder wordt uit een blikje boven de vlam van de spirituslamp gegoten. [23]

Giet onderaan de buis 1-2 g magnesiumpoeder. De buis is horizontaal in de statiefvoet gemonteerd en er wordt kooldioxide in geleid. Wanneer magnesium rood oplicht, ontbrandt het in kooldioxide en vormt het kolen gemengd met magnesiumoxide. [25]

Een veilige magnesiumflits kan worden verkregen door een beetje magnesiumpoeder in het open uiteinde van een glazen buis van ten minste 60 cm lengte te plaatsen en dit vervolgens snel in de niet-lichtgevende vlam van een bunsenbrander te brengen door het naar het andere uiteinde van de buis te blazen. In dit geval werpen objecten een heldere schaduw op het door de zon verlichte oppervlak, wat de extreme helderheid van de magnesiumvlam bewijst. Dit komt door de hoge (meer dan 2000 ° C) temperatuur van magnesiumverbranding, waarbij het gevormde magnesiumoxide intens gloeit. Hoge temperaturen worden op hun beurt verklaard door het gebrek aan gasvormige verbrandingsproducten, die de warmte gewoonlijk snel afvoeren bij andere soortgelijke processen. [26]

Verwarm een ​​reageerbuis met water dat magnesiumpoeder bevat. [27]

Om het effect van fijnheid op de ontbrandingstemperatuur te bestuderen, werden sferische magnesium- en pyrotechnische aluminiumpoeders geselecteerd. Poederfracties groter dan 50 micron werden verkregen door zeven door zeven. Zo werden poederdelen van 50 - 56 micron, 56 - 71 micron, 71 - 100 micron, 100 - 160 micron, 160 - 280 micron, 280 - 450 micron verkregen. De volledige gedispergeerde samenstelling van het aanvankelijke poeder wordt getoond in Fig. 7.1. In de tafel. 7.3 toont de gemiddelde oppervlaktediameters (ds) van de deeltjes. [28]

Doe 1-2 eetlepels magnesiumpoeder in een glas water. Bij kamertemperatuur wordt geen interactie waargenomen. Zet het glas op een elektrisch fornuis en verwarm de oplossing aan de kook. De toevoeging van fenolftaleïne (roze kleur van de oplossing) duidt op een alkalische reactie van de oplossing. Na afkoeling stopt de reactie van de interactie van magnesium met water. [29]

De experimenten zijn gebaseerd op het feit dat wanneer een mengsel van magnesiumpoeder wordt verwarmd met stoffen die fosfor bevatten: fosforieten, apatiet, botas, enz. Bij blootstelling aan gekoeld waterfosfide komt fosforwaterstof vrij die in de lucht ontbrandt. [dertig]

Magnesiumbromide

Magnesiumbromide
Systematisch
naam
Magnesiumbromide
Traditionele namenMagnesiumbromide
Chem. formuleMgBr2
staatKleurloze hygroscopische kristallen
Molaire massa184,13 g / mol
Dichtheid3,72 g / cm³
Temperatuur
• smelten711 ° C
• koken1250 ° C
Leuk vinden warmte capaciteit.73 J / (mol · K)
Enthalpie
• opleiding-526,0 kJ / mol
Oplosbaarheid
• in water101 20; 125,4 100 g / 100 ml
• in ethanol6,9 0 g / 100 ml
• in methanol21,8 20 g / 100 ml
Kristal structuurtrigonaal
Reg. CAS-nummer7789-48-2
PubChem522691
Reg. EINECS-nummer232-170-9
Glimlacht
Inchi
ChemSpider74219
Gegevens weergegeven voor standaardomstandigheden (25 ° C, 100 kPa), tenzij anders aangegeven.

Magnesiumbromide - een binaire anorganische verbinding van magnesium en broom met de formule MgBr2. Kleurloze hygroscopische kristallen. Vormt verschillende kristallijne hydraten.

Inhoud

  • 1 Ontvangen
  • 2 Fysieke eigenschappen
  • 3 Chemische eigenschappen
  • 4 Toepassing

Krijgen

  • Magnesiumbromide is aanwezig in zeewater en veel mineralen (bijvoorbeeld bischofiet).
  • Watervrij zout wordt rechtstreeks verkregen uit eenvoudige stoffen door verwarming:
Mg + Br2 → τoC MgBr2
  • of de werking van zwavelbromide op magnesiumoxide
2 MgO + 2 S2Br2 → 600oC 2 MgBr2 + 3 S + SO2
  • Handelend met waterstofbromide, magnesiumoxide, zijn hydroxide of carbonaat:
MgO + 2 HBr → MgBr2 + H2O Mg (OH)2 + 2 HBr → MgBr2 + 2 uur2O MgCO3 + 2 HBr → MgBr2 + CO2 ↑ + H2O kan kristallijne hydraten krijgen.

Fysieke eigenschappen

Magnesiumbromide vormt kleurloze diamagnetische kristallen van zeshoekige syngony, ruimtegroep P 3 m1, celparameters a = 0,3815 nm, c = 0,6256 nm, Z = 1. MgBr wordt gevormd bij kristallisatie uit waterige oplossingen met temperaturen onder 0,83 ° C.2• 10 uur2O, hierboven - MgBr2• 6H2O. Een verscheidenheid aan solvaten, bijvoorbeeld MgBr, werd geïsoleerd uit niet-waterige oplossingen.2• 6NH3, MgBr2• 6CH3CH2OH.

Broomwater: wat is het en wat is gevaarlijk voor de mens, de chemische formule van broom, zuiveringsmethoden, interactie met andere stoffen

Overweeg een oplossing die actief wordt gebruikt in de industrie. De focus ligt op broomwater: wat het is, samenstelling, hoe het eruit ziet, structurele chemische formule en eigenschappen, welk broom is gevaarlijk voor de mens - we zullen al deze kwesties bespreken zodat u een volledig beeld heeft.

Houd er rekening mee dat het vooral belangrijk en veel gevraagd is in laboratoria, waar het wordt gebruikt om alkenen te identificeren, wat het identificeert door de kleur te veranderen. En verwerp één oude mythe: dat het naar verluidt aan Sovjet-soldaten was gegeven om de potentie te verminderen. Het is onwaarschijnlijk, omdat er geen reden voor was, het vermindert het libido niet en heeft geen nadelige invloed op de mannelijke kracht. Als het in drankjes werd gegoten, dan alleen als een zachte slaappil, hoewel hier geen bewijs voor is. Laten we ons nu concentreren op meer specifieke punten.

Definitie

Dit is een oplossing, waarvan de samenstelling als volgt kan worden geschreven:

"Broom plus water en zuren" (hydrobroom en gebromeerd)

Onder normale omstandigheden is het een geeloranje vloeistof met een hoge mate van transparantie. Het is een vrij actieve stof die met succes wordt gecombineerd met zowel organische als anorganische verbindingen. Een vrij sterk oxidatiemiddel, dat snel in een alkalische omgeving inwerkt op kationen Mn + 3, Ni + 3, Cr + 3, Co + 2, Fe + 2, en ook in een aparte volgorde op fenolen.

Formule

Het is zo eenvoudig mogelijk geschreven - Br2, - komt niet alleen overeen met het natuurlijk voorkomende elementmolecuul, maar weerspiegelt ook de kwantitatieve en kwalitatieve samenstelling.

Maar het bevat ook HBr en HBrO, die ook aandacht verdienen, omdat ze de kenmerken van opslag bepalen. Door de aanwezigheid van deze vrije zuren verlaagt het de pH-waarde van het procesmedium waaraan het wordt toegevoegd aanzienlijk (en dit kenmerk ervan is natuurlijk van cruciaal belang bij het filteren, uiteraard onder de juiste dosering). En het is een belangrijk onderdeel in een aantal analyses en bij de vervaardiging van veel biologische preparaten..

De formule van broomwater in de chemie

Met Br2 kunt u het molecuulgewicht bepalen - uit de volgende vergelijkingen:

Mr (Br2) = 2 x Ar (Br), d.w.z. Mr (Br2) = 2 x 80 = 160

Een van de meest voorkomende reacties:

Br2 + H2O ⇌ HBr + HBrO

Als u deze beschrijving uitbreidt en meer gedetailleerd belicht, krijgt het systeem van vergelijkingen de vorm:

Br2 (K) + nH2O ⇌ Br2 x nH2O (P),

die op hun beurt kan worden omgezet in:

Br2 x nH2O ⇌ HBr + HBrO + (n - 1) x H2O,

hieruit groeit:

HBr + H2O → Br- + H3O+,

HBrO + H2O ⇌ BrO- + H3O+

Naast de interactie tussen broomoxide en water, moet worden toegevoegd dat de massafractie van een element in de samenstelling normaal gesproken niet meer dan 3,5% bedraagt, maar in aanwezigheid van bromiden zal de oplosbaarheid toenemen door het verschijnen van de volgende complexen:

die onder invloed van licht een geleidelijke ontbinding ondergaan:

2HBrO → 2HBr + O2

Het laatste proces wordt veroorzaakt door hypobroomzuur en om dit te voorkomen, moet men de stof in een donkere container bewaren of in ieder geval niet blootstellen aan directe stralen. Met de juiste opslag in overeenstemming met alle normen, zal het zijn nuttige eigenschappen lange tijd in het laboratorium bewaren.

Elektronische formule

Laten we stoffen die een tijdje in wisselwerking staan ​​met broomwater even buiten beschouwing laten en kijken naar de structuur van het Br-atoom. Met een massagetal van 80 heeft het 4 banen waarin 35 elektronen rond de kern draaien. Hij heeft ook 45 neutronen en 35 protonen..

De verdeling kan als volgt worden geschreven:

Ontdekkingsverhaal

Br zelf werd in 1826 voor het eerst beschreven door Antoine Balard, een medicijn uit Montpellier. De jonge wetenschapper ontving een donkerbruine vloeistof van verbrande algen en noemde het murid (naar analogie met het Latijnse muria, dat wil zeggen "pekel"). Hoewel iets eerder, in 1825, assistent-professor Gmelin, isoleerde student Levig met chloor een element uit een Kreuznach-bron. Toegegeven, terwijl de Duitser genoeg materiaal verzamelde voor onderzoek, liep de Fransman hem voor en verklaarde hij zijn ontdekking.

MBFT-75-membraan bij 75GPD

AMETHYST - 02 M Woongebouw voor maximaal 10 personen of maximaal 2 kubieke meter / dag.

Beluchtingseenheid AS-1054 VO-90

In ieder geval hebben de beoordelaars van een speciaal samengestelde commissie (waaronder de beroemde Gay-Lussac) van de Academie van Wetenschappen van Parijs de naam Balar geraadpleegd en herkend. Feit is dat in die tijd de familie van zoutzuurzouten de naam muriate kreeg. Dus wetenschappers dachten dat te consonante termen verwarring zouden veroorzaken, en stelden in plaats daarvan de optie Brome voor (uit het Grieks vertaalt als "stinkend"), omdat de ontdekking stonk. Het werd over de hele wereld in gebruik genomen, uiteraard aangepast aan taalkenmerken.

Bereiding van broomwater: bereiding, gebruik, kleur

Eerst een paar woorden over Br zelf. Bij een stabiele kamertemperatuur is het vloeibaar (en dit is het enige niet-metaal met deze toestand) en heeft het dezelfde eigenschappen als halogenen. In zijn reactiviteit ligt het tussen chloor en jodium. Visueel is het stroperig en roodbruin, net als NO2, maar het is onmogelijk om ze te verwarren vanwege de geur, uitgesproken en negatief waargenomen door de geur.

Het element is tegenwoordig alomtegenwoordig, met zijn hoogste gehalte in zoutmeren en zeeën (van waaruit het ook in zoetwaterbronnen te vinden is). Door zijn hogere dichtheid lost broom zeer gemakkelijk op in water, waardoor het oranje wordt.

Er zijn twee manieren om te koken - overweeg ze elk. Volgens de eerste methode heb je nodig:

  • neem 4 ml Br en 1 liter gedestilleerd H2O;
  • meng ze krachtig in een gesloten fles.

Ondanks de ogenschijnlijke eenvoud van de handeling, is het belangrijk om uiterst voorzichtig te werk te gaan en alleen in beschermende kleding en in een zuurkast te werken. Dit komt omdat wanneer twee componenten worden gecombineerd, giftige dampen vrijkomen.

Een veiligere en daarom handiger optie is om het NaBr-poeder af te breken met bleekmiddel (met chloor, maar zonder toevoegingen of smaakstoffen) en HCl. Dit gebeurt op de volgende manier:

  • ingrediënten worden gecombineerd in een glas;
  • de resulterende oplossing wordt naar een schone container (fles) gestuurd waarin een huishoudelijk chemisch product wordt gegoten;
  • sluit het deksel van de tank, controleer of het goed vastzit en schud het voorzichtig;
  • het resultaat wordt gemengd met H2O-destillaat.

Wat is het verschil tussen broomwater en broom: samenstelling

Wanneer het is opgelost, veroorzaakt het element dat we overwegen oxidatiereacties die leiden tot een onevenredige afgifte van bromide en hypobromiet - volgens het volgende patroon:

Br2 + H2O → BrO- + Br- + 2H+

Dit gaat verder met dezelfde ongelijke vorming van bromaat en bromide - als volgt:

3Br2 + 6OH → BrO3- + 5 Br- + 3H2O

Het gedrag van de aanwezige zuren bepaalt de bewaarcondities. Dit product moet worden bewaard in verduisterd glaswerk en mag niet worden blootgesteld aan licht. Als u deze regels negeert en de vloeistof in direct zonlicht (of in hitte) brengt, zal dit het vrijkomen van zuurstof veroorzaken. Wat gebeurt er in dit geval met broomwater? Het verliest niet alleen zijn nuttige eigenschappen, maar begint ook HBr-gas uit te stoten, waarvan de dampen giftig zijn en erg stinken.

Chemische eigenschappen

Net als halogeenmengsels is het een prachtig oxidatiemiddel, al verliest het in dit opzicht lichtjes van een chlooroplossing. Oxideert effectief mangaan, ijzer, nikkel, kobalt, chroom en andere metalen. Fenolen vormen een aparte lijn, waarna door toevoeging gesubstitueerde verbindingen neerslaan. Deze operatie wordt uitgevoerd met een kleine infusie van H2O als katalysator (anders zou het enkele dagen duren).

Dispenser hoofd desktop AquaPro 919H / RO (warm en koud water)

Dispenser hoofd desktop AquaPro 929CH / RO (koelen / verwarmen)

Dispenservloer AquaPro 311 (leeg, zonder koeling)

Het belangrijkste kenmerk is de kwalitatieve reactie van interactie met broomwater: als het kleurloos wordt bij de introductie van een organische verbinding, betekent dit dat het additief ten minste één dubbele binding CC heeft en dat de als monster genomen koolwaterstof onverzadigd is.

In elk geval treedt een radicale vervanging op, daarom is de aanwezigheid van katalysatoren en / of fel licht een voorwaarde voor het effectieve verloop van het experiment..

Alles wordt verklaard door elektrofiele toevoeging, en deze regelmaat is vooral duidelijk zichtbaar door een alkyn of alkeen, bijvoorbeeld ethyleen, door het medium te leiden. Op de breukplaatsen beginnen Br-atomen zich aan te sluiten en zetten de ketens voort. En als we mierenzuur als voorbeeld nemen, komen ook H en CO2 vrij (zwaveldioxide, broom, water - een karakteristieke combinatie).

Fysieke eigenschappen

Een stroperige geeloranje vloeistof, mogelijk met een roodbruine tint, met een duidelijke en direct herkenbare onaangename geur. Let op, de dampen zijn giftig en daarom moet het niet alleen in het donker worden bewaard, maar in een hermetisch afgesloten container.

Het is ook noodzakelijk om huidcontact te vermijden. In het geval van kort contact zal het getroffen gebied jeuken, maar langdurige blootstelling dreigt al met pijnlijke brandwonden of zelfs het verschijnen van zweren. Daarom, als u plotseling nalatigheid aanneemt, moet u het beschadigde gebied zo snel mogelijk spoelen en als de wond ook diep is, smeert u deze in met NaHCO3-zalf.

Toepassing

1. Actueel in het laboratorium, bij het uitvoeren van tests op de aanwezigheid van onverzadigde koolwaterstoffen en oliën. Een belangrijk kenmerk wordt gebruikt - er wordt een weddenschap gesloten dat een oplossing van broom in water zal verkleuren wanneer alkynen of alkenen worden toegevoegd. Wanneer er bijvoorbeeld interactie is met ethyleen (effectief in de situatie met kaliumpermanganaat), zullen dubbele en drievoudige bindingen van Br-ionen met p-elektronen worden gevormd en zal dibroomethaan vrijkomen.

2. Op medisch gebied wordt een breed scala aan medicijnen gemaakt op basis van deze vloeistof, die strikt volgens de instructies van de arts moet worden gebruikt. Waarom? Vanwege het cumulatieve effect van het element, in het geval van een overdosis die een aantal vervelende gevolgen heeft (we zullen ze hieronder afzonderlijk analyseren).

3. Een andere niche is de productie van veelgevraagde brandvertragers in de bouw. Br2 maakt deel uit van vele impregnaties die hout, stoffen en andere materialen behandelen om ze vuurvaste eigenschappen te geven..

Afzonderlijk merken we op dat raketbrandstof vaak wordt blootgesteld aan oxidatie van broomwater, wat helpt het verbruik te verminderen, en de zouten van de betreffende stof zijn gewild wanneer insecticiden en pesticiden vrijkomen.

Productie methodes

Door de aard van het gebruik van apparatuur kunnen ze worden onderverdeeld in twee typen - overweeg beide.

Mechanisch - we hebben het al eerder beschreven, maar voor de bevestiging zullen we nog een voorbeeld geven met andere concentraties. Je hebt dus nodig:

  • 1 ml Br en voor elke 250 ml gedistilleerde H2O;
  • gesloten fles voor het mengen van de componenten;
  • zuurkast en werkkleding voor procesveiligheid.

Dispenservloer AquaPro 6207CH (koelen / verwarmen / kamertemperatuur)

Dispenserwand AquaPro 3207CH (koelen / verwarmen)

Beluchtingskolom AS-0844 VO-90

Herinner me, onder de minnen, giftige dampen. Na bereiding moet de vloeistof worden bewaard in een ondoorzichtige en afgesloten glazen container..

Elektrochemisch - in dit geval is het circuit als volgt:

  • een waterige oplossing van KBr, NaBr of een ander alkalimetaal met een concentratie van 60 g / l wordt naar de elektrolysator gestuurd;
  • bij een stroomdichtheid van 1 kA / m2 wordt de stroom naar het MF-4SK-100-membraan gevoerd;
  • dit filter vangt Na-deeltjes op en passeert Br, dat bij reactie met H2O Br2 en de bijbehorende zuren vormt (HBr, HBrO).

Het voordeel van deze technologie is dat alle stadia kunnen worden uitgevoerd zonder in de buurt van stoffen te zijn, en dus zonder giftige dampen in te ademen en geen risico te lopen op brandwonden door een druppel die per ongeluk op de huid terechtkomt. Een ander pluspunt is op industriële schaal, want bij de productie van vloeistoffen wordt het volume niet beperkt door de maat van de kolf.

Methoden voor het zuiveren van water uit broom

Elk van hen is een complex van opeenvolgend uitgevoerde effecten: beluchting, verwijdering van kooldioxide, filtering, regeneratie en wordt geïmplementeerd op gespecialiseerde apparatuur. Daarom beschouwen we ze als een proefschrift.

    behandeling met een adsorbens, bijvoorbeeld een sterk basische anionenwisselaar, hars AB-17-8 - is relevant voor farmaceutische effluenten;

  • introductie van jodiden met daaropvolgende opname door belading op basis van aluminiumhydroxide - geschikt voor ondergrondse bronnen ook rijk aan ijzer en mangaan;
  • complex effect - met conditionering, met behulp van granulaire kationenwisselaars (sulfonzuur en carbonzuur), anodiseren, actieve kool door een laag leiden - een optie voor een vloeistof die zal worden gebruikt voor huishoudelijke doeleinden en voor drinken en koken.
  • Voorbeelden van reacties waarbij broomwater verkleurt

    Ze zijn allemaal kwalitatief, dat wil zeggen vergezeld van een tastbaar effect..

    Het eerste geval is met alkeen, maar je kunt ook andere analogieën tekenen:

    CH2 = CH2 - Br2 → Br - CH2 - CH2 - Br

    De tweede is al met alkyn:

    CH≡CH + Br2 → CHBr = CHBr

    Er is nog een indicatieve situatie en deze wordt geassocieerd met ethyleen, dat door de betreffende vloeistof moet worden geleid; dan krijgen we:

    CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br

    Alkadienen verschillen alleen doordat ze een paar dubbele bindingen tegelijk hebben, maar de interactie zal hetzelfde zijn als in voorbeeld nr. 1. Met multiples en triples hetzelfde verhaal.

    Een verbinding springt eruit waardoor vaak isopreen, technisch calciumcarbide, aluminium en chroomnitraat worden geleid. Dit is een overmaat aan broomwater, waarvan de formule is geschreven als 3Br2, en een combinatie daarmee leidt tot zeer verschillende resultaten, waaronder neerslag en de vorming van derivaten.

    De waarde van Br voor het menselijk lichaam

    Dit biogene element heeft een belangrijk effect op de gezondheid, omdat het betrokken is bij een aantal reacties en deel uitmaakt van de meeste weefsels (spieren, botten, tanden), wordt aangetroffen in het bloed, de schildklier, de nieren en wordt uitgescheiden met natuurlijke afscheidingen.

    Hij heeft een complexe rol:

    • Helpt de eiwitvertering te verbeteren (door de activering van pepsine), reguleert de zuurgraad van maagsap.
    • Het heeft een effect op het katabolisme, verbetert de productie van amylase (zetmeel af) en lipasen (complexe vetten), vermindert suiker.
    • Vermindert de inname van jodium en de concentratie van zijn radioactieve isotoop, gebruikt bij de preventie van endemische struma.
    • Het verdringt chloor en heeft een positieve invloed op het zenuwstelsel, het is een uitstekende assistent voor hysterie, stress, slapeloosheid, epilepsie, hypertensie.
    • Verbetert het werk van de hypofyse, bijnieren, endocriene klieren.

    Afzonderlijk merken we op hoe broomwater reageert met ejaculaat: het verhoogt het aantal spermacellen. Het vermindert dus niet alleen het seksuele verlangen - we hebben deze mythe aan het begin van de recensie ontkracht - maar het helpt ook om de mannelijke kracht te behouden en het libido te versterken.

    Hoe Br-deficiëntie de menselijke gezondheid beïnvloedt

    • Het tekort wordt aangegeven door dergelijke tekens:
    • prikkelbaarheid en algemene nervositeit, slaapstoornissen;
    • spijsverteringsproblemen;
    • laag hemoglobine in het bloed;
    • het verlagen van de zuurgraad van maagsap.

    Kinderen kunnen ook groeiachterstand ervaren. Maar meestal is het element voldoende - het wordt in voldoende hoeveelheden met voedsel geleverd, en zelfs als de voeding niet het meest uitgebalanceerd is.

    Overdosis van Br

    Sprekend over welke stoffen een wisselwerking hebben met broomwater, mag men niet vergeten dat het een vloeistof is die ernstige vergiftiging kan veroorzaken - om de volgende redenen:

    • verwaarlozing van veiligheidsregels en / of nalatigheid bij de productie, resulterend in het inademen van dampen;
    • misbruik van Valocordin, Corvalol en andere soortgelijke drugs;
    • onjuist gebruik van pesticiden, meststoffen, pesticiden bij het werken in de tuin of tuin.
    • periodes van droge hoest;
    • duizeligheid, verwarring;
    • krampen in de keel, tranenvloed;
    • losse ontlasting;
    • gezwollen lymfeklieren.

    Bovendien kan het element zich in het lichaam ophopen en uiteindelijk bromisme veroorzaken, dat wil zeggen chronische intoxicatie, die wordt gekenmerkt door:

    • aanhoudende bronchitis en rhinitis;
    • lethargie, apathie, verlies van kracht;
    • visuele en auditieve beperking;
    • conjunctivitis;
    • specifieke acne op de huid.

    In beide gevallen moet u in de eerste - dringend en in de tweede - zonder vertraging naar de dokter gaan.

    Met de diensten van het bedrijf "Water of the Fatherland", dat hoogwaardige apparatuur levert voor waterbehandeling, hoeft u zich geen zorgen te maken over de gezondheid van uw dierbaren en die van uzelf. Het tijdig opsporen en wegnemen van de oorzaken van misbruik van gevaarlijke stoffen is erg belangrijk..

    U moet altijd zorgvuldig de netheid van de put (of andere bron) controleren en regelmatig controleren op onzuiverheden. Neem contact met ons op als een verhoogde concentratie Br wordt gedetecteerd in het volgende hek. Ervaren experts zullen u adviseren, niet alleen wetende welke kleur broomwater is, welke eigenschappen het heeft en waarmee het interageert, maar ook in elke specifieke situatie het kiezen van de beste apparatuur voor effectieve filtratie.

    Badzout jodium-broom met magnesium (200 g)

    Badzout jodium-broom met magnesium (200 g)

    Met magnesium versterkt jodium-broombadzout is een zeer effectieve combinatie van natuurlijke balneofactoren. De combinatie van jodium- en broomzouten wordt versterkt door magnesiumionen, wat het genezende effect van baden aanzienlijk vergroot. Biedt het snelste en diepste herstel en verjonging.

    Balneotherapieprocedures met een gecombineerd mengsel van broom-, jodium- en magnesiumzouten hebben: ontstekingsremmende, milde pijnstillende, ontstekingsremmende, verzachtende effecten. Bovendien verhogen ze de immuniteit, hebben ze een gunstig effect op de huid, versterken ze, verzachten rimpels en geven elasticiteit.

    Zout jodium-broom, versterkt met magnesium, wordt gebruikt voor de bereiding van manicure- en pedicurebaden, die de nagels helpen versterken, microscheurtjes op handen en voeten helpen genezen en de huid van de handen verjongen.

    Wijze van toepassing: jodium-broombaden met magnesium worden ingenomen bij een temperatuur van 36-37 °, de duur van de procedure is 6-10 minuten, soms wordt het op 15 minuten gebracht. Volledige cursus - 12 tot 15 baden.

    Klaarmaken voor gebruik: los 200 g zout (1 pakje) op in 200 l warm water.

    Contra-indicaties: intolerantie voor jodium, broom en / of magnesium, urticaria, hemorragische dermatitis, verhoogde schildklierfunctie, zwangerschap, ernstige thyrotoxicose, pathologie van het vrouwelijke voortplantingssysteem tegen hypoestrogenisme, verminderde immuniteit.

    Waar wordt broom gebruikt en is het gevaarlijk??

    Broom (uit het oude Griekse βρῶμος - stinkt) is een niet-metaal uit de halogeengroep. In standaard posities is het een roodbruine bijtende vloeistof, heeft een scherpe, nauwelijks tolereerbare geur, die op afstand lijkt op jodium en bleekmiddel.

    Chemische en fysische eigenschappen

    Broom is het enige bekende niet-metaal dat bij kamertemperatuur een vloeistof is. Zeer oplosbaar in water (3,58 g / 100 g H2O bij 20 ° C) - "broomwater" (gebruikt als reagens om onverzadigde org. Verbindingen te bepalen), en nog beter in org. oplosmiddelen. Het is deze eigenschap die wordt gebruikt tijdens de mijnbouw. De stof wordt beschouwd als een sterk oxidatiemiddel en reageert met bijna alle niet-metalen; hun lijst bevat niet alleen zuurstof, stikstof, koolstof en inerte gassen..

    Waar van toepassing?

    De verbindingen worden gebruikt als brandstofadditieven, pesticiden, verbrandingsremmers en vlamvertragers (ze beschermen verschillende organische materialen tegen ontsteking). Broomchloormethaan wordt gebruikt als vulmiddel voor brandblussers. Calcium- of natriumbromide wordt gebruikt voor de productie van boorvloeistoffen en koelvloeistoffen in koel- en conditioneringssystemen.

    Is broom giftig?

    Zeker ja. Broomvergiftiging is erg gevaarlijk voor mensen. Zelfs contact met de huid kan tot onaangename gevolgen leiden, tot ernstige chemische brandwonden en inademing van dampen kan gevaarlijk zijn voor de gezondheid en het leven. Het klinische beeld van vergiftiging is sterk afhankelijk van de hoeveelheid ingenomen stof..

    Broomvergiftiging

    Vergiftigingsverschijnselen, met een ander aantal broomdampen in de lucht:

    • met een concentratie van dampen in de ingeademde lucht in een hoeveelheid van 0,001%, zijn de slijmvliezen van neus en mond geïrriteerd, pijn in de ogen verschijnt;
    • een toename van de hoeveelheid in de lucht leidt tot hevig bloeden uit de neus, vergezeld van een verlies van oriëntatie;
    • bij het inademen van lucht met een broomgehalte van 0,02% treedt ernstige schade op - ademhalingsinsufficiëntie, brandwonden aan de bronchiën, falen van het vestibulaire apparaat, jeuk en ontsteking treden op in open delen van de huid.

    Een verder overschot aan de stof leidt tot verergering van de symptomen tot fataal longoedeem..

    Aandacht! De toxiciteit van broom mag niet worden onderschat - het werd gebruikt bij de productie van chemische wapens.

    Chronische vergiftiging is bekend onder de term bromisme en ziet eruit als apathie, bloedarmoede, vermagering. In milde mate bedreigt het indigestie en verlies van eetlust. Komt meestal voor bij langdurig gebruik van bromidezouten als medicijn. Ze worden gebruikt als kalmerend middel tegen hoofdpijn en als antihistaminicum..

    Wat te doen bij vergiftiging? Hoe verloopt de behandeling?

    Chronische vergiftiging

    Het wordt behandeld door de toediening van broombevattende geneesmiddelen en een door de behandelende arts voorgeschreven dieet te staken. Bij ernstige vormen van vergiftiging worden de effecten van intoxicatie behandeld. Vrouwen die aan de stof worden blootgesteld, worden gestuurd voor een consult bij een gynaecoloog.

    Acute vergiftiging

    Het wordt als levensbedreigend beschouwd en vereist dringende medische hulp. De eerste hulp wordt in de volgende volgorde uitgevoerd:

    • breng de getroffen persoon in de frisse lucht of zorg voor een instroom daarvan (door de ramen van de kamer te openen);
    • in geval van huidletsels - spoel de getroffen gebieden onmiddellijk onder stromend water;
    • als broom of de oplossing oraal wordt ingenomen, spoel dan onmiddellijk de maag;
    • U kunt de opname van een giftige stof verminderen door actieve kool, Enterosgel of Smecta in te nemen.

    Belangrijk! Zelfs als eerste hulp een duidelijk positief resultaat geeft, moet u naar het ziekenhuis gaan voor gekwalificeerde medische zorg.

    Bij behandeling in een ziekenhuis wordt natriumchloride intraveneus toegediend aan een persoon met vergiftiging, krijgen ze veel water, worden alkalische inhalaties uitgevoerd en wordt complexe ondersteunende therapie uitgevoerd totdat de symptomen zijn verdwenen.

    Werk veiligheid

    Bij het werken met broom worden speciale voorzorgsmaatregelen genomen en wordt aan alle veiligheidseisen voldaan. Analyses en werkzaamheden met de stof worden uitsluitend uitgevoerd in een zuurkast met hoge trek; voor gebruik wordt een lektest uitgevoerd. De moeilijkste broommanipulaties maken gebruik van afstandsbediening.

    Broomwater en magnesium

    Ontdekkingsverhaal
    De ontdekking van broom werd geleid door de studie van de Franse chemicus A. Balard, die in 1825, handelend op chloor als een waterige oplossing verkregen na het wassen van de zeewieras, een donkerbruine, stinkende vloeistof vrijmaakte.

    Kenmerken van een chemisch element.
    Groep 7, hoofdsubgroep, periode 4, op extern niveau 7 elektronen, elektronische configuratie van extern niveau 4s24p5, oxidatietoestand -1, + 1, +4, +5, +6.

    Karakterisering van een simpele stof.
    Fysieke eigenschappen.
    Onder normale omstandigheden is broom een ​​zware (dichtheid 3,1055 g / cm3) roodbruine dikke vloeistof met een penetrante geur. Broom is een van de eenvoudige stoffen die onder normale omstandigheden vloeibaar zijn (behalve voor broom is kwik (Hg) ook zo'n stof). Smeltpunt van broom –7,25 ° C, kookpunt + 59,2 ° C.

    Chemische eigenschappen.
    1) Broom is enigszins, maar beter dan andere halogenen, oplosbaar in water (3,58 g in 100 g water bij 20 ° C), de oplossing wordt broomwater genoemd. In broomwater gaat een reactie verder met de vorming van hydrobroom en onstabiele hydrobroomzuren: Br2 + H 2 O → HBr + HBrO.

    2) Reactie met metalen.
    2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

    3) Reactie met niet-metalen.
    H 2 + Br 2 → 2HBr

    4) Reactie met alkaliën
    Br 2 + 2KOH = KBr + KBrO + H 2 O

    5) Reactie met sterke reductiemiddelen
    Br 2 + H2S = S + 2HBr

    Broom in de natuur.
    Chemisch gezien is broom zeer actief en komt het in de natuur dus niet in vrije vorm voor. Het maakt deel uit van een groot aantal verschillende verbindingen (natriumbromiden (Na), kalium (K), magnesium (Mg), enz.) Geassocieerd met natrium-, kalium- en magnesiumchloriden. Bromargyrite (zilverbromide (Ag) AgBr) en emboliet (gemengd chloride en zilverbromide (Ag)) zijn zeer zeldzame eigen mineralen. De bron van broom is het water van bittere meren, zoutpekels, bijbehorende oliën en diverse zoutafzettingen, en zeewater (65 • 10–4%), de Dode Zee is rijker aan broom. Momenteel wordt broom meestal gewonnen uit de wateren van enkele bittere meren, waarvan er één met name in ons land in de Kulundinskaya-steppe (Altai) ligt.

    Toepassing.
    Broom wordt gebruikt bij de bereiding van een aantal anorganische en organische stoffen in de analytische chemie. Broomverbindingen worden gebruikt als brandstofadditieven, pesticiden, verbrandingsremmers en ook in fotografie. Broombevattende geneesmiddelen zijn algemeen bekend. Opgemerkt moet worden dat de conventionele uitdrukking: "de arts heeft broom voorgeschreven in een eetlepel na een maaltijd", natuurlijk alleen betekent dat een waterige oplossing van natriumbromide (of kalium) wordt voorgeschreven, en niet zuiver broom. Het kalmerende effect van bromidepreparaten is gebaseerd op hun vermogen om remmingsprocessen in het centrale zenuwstelsel te versterken.

    Krijgen
    Oxidatie van Br-ionen door sterke oxidatiemiddelen:
    Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl.

    Broomwater en magnesium

    1. Magnesiumbromide en water worden gevormd door de interactie van 1) magnesium met broom 2) magnesium met waterstofbromide 3) magnesium met koperhydroxide (II) 4) magnesiumhydroxide met waterstofbromide 2. Stel de overeenkomst in tussen de vergelijking en het type chemische reactie VERGELIJKING VAN HET REACTIETYPE REACTIE 1) NaO + H2O = NaOH A) ontleding 2) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 B) verbinding 3) CuCO3 = CuO + CO2 C) substitutie 4) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D) uitwisseling

    Het beste antwoord:

    12
    2. 1) B; 2) G; 3) A; 4) In

    Overige vragen:

    HELP VRAAG (Afbeelding) 5 en 6

    Help mee een plan te maken voor de evacuatie van het appartement in geval van brand

    Vanuit twee jachthavens op een afstand van 510 km van elkaar zeilden een boot en een motorboot tegelijkertijd om elkaar na 17 uur te ontmoeten, met een gemiddelde snelheid van 19 km | u. Hoe snel was de boot

    12 werkwoorden: kijken, nadenken, beantwoorden, leggen, belonen, tekenen, scheren, organiseren, berekenen, denken, beslissen, beantwoorden. Noodzaak om vervoeging 1 of 2 te vinden.

    Hoeveel dagen was Vasyutka in de taiga en welke dag was de moeilijkste? waarom? (Een gedetailleerd antwoord, gebaseerd op het verhaal "Vasyutkino Lake")

    Reacties, de interactie van magnesium. Vergelijkingen van de reactie van magnesium met stoffen

    Reacties, de interactie van magnesium. Vergelijkingen van de reactie van magnesium met stoffen.

    Magnesium reageert, interageert met niet-metalen, metalen, halfmetalen, oxiden, zuren, zouten en andere stoffen.

    Reacties, de interactie van magnesium met niet-metalen. Reactie vergelijkingen:

    1. Magnesium reageert met waterstof:

    Waterstof en magnesium reageren met de vorming van magnesiumhydride. De reactie verloopt overdruk.

    2. Magnesium reageert met boor:

    Magnesium reageert met boor om magnesiumdiboride te produceren..

    3. De reactie van magnesium en fosfor:

    Magnesium reageert met fosfor om magnesiumfosfide te produceren.

    4. Magnesium reageert met silicium:

    Magnesium reageert met silicium om magnesiumsilicide te produceren. De reactie vindt plaats wanneer het reactiemengsel wordt versmolten..

    5. De reactie van magnesium en zuurstof:

    2Mg + O2 → 2MgO (t = 600-650 ° C).

    Magnesium reageert met zuurstof om magnesiumoxide te produceren. Deze reactie is de verbranding van magnesium in lucht..

    6. Magnesium reageert met stikstof:

    Magnesium reageert met stikstof om magnesiumnitride te produceren.

    7. Magnesium reageert met chloor:

    Magnesium reageert met chloor om magnesiumchloride te produceren.

    Reacties, de interactie van magnesium met metalen en semimetalen. Reactie vergelijkingen:

    1. Magnesium reageert met bismut:

    Bismut reageert met magnesium om magnesiumbismuthide te produceren..

    2. Magnesium reageert met antimoon:

    Antimoon en magnesium reageren met de vorming van magnesiumantimonide.

    3. Magnesium reageert met palladium:

    Palladium en magnesium reageren met de vorming van palladium trimagnesium..

    Reacties, de interactie van magnesium met oxiden. Reactie vergelijkingen:

    1. Magnesium reageert met water:

    Magnesium reageert met water om magnesiumhydroxide te produceren. Tijdens de reactie wordt heet water gebruikt..

    2. Magnesium reageert met koolmonoxide (IV):

    CO2 + 2Mg → 2MgO + C (t = 500 ° C).

    Magnesium reageert met koolmonoxide (IV) om magnesiumoxide en koolstof te produceren. Deze reactie is het verbranden van magnesium in een kooldioxide-omgeving..

    3. Magnesium reageert met stikstofmonoxide (IV):

    Magnesium reageert met stikstofmonoxide (IV) om magnesiumnitraat en stikstofmonoxide te produceren. De reactie verloopt onder vacuüm in ethylacetaat..

    4. Magnesium reageert met lithiumoxide:

    Li2O + Mg → 2Li + MgO (t> 800 ° C).

    Magnesium reageert met lithiumoxide om magnesiumoxide en lithium te produceren.

    5. Magnesium reageert met berylliumoxide:

    BeO + Mg → MgO + Be (t = 700-800 ° C).

    Magnesium reageert met berylliumoxide om magnesiumoxide en beryllium te produceren.

    6. Magnesium reageert met siliciumoxide:

    SiO2 + 4Mg → Mg2Si + 2MgO (t waterstofatmosfeer.

    7. Magnesium reageert met booroxide:

    Magnesium reageert met booroxide om magnesiumoxide en magnesiumboride te produceren.

    Reacties, de interactie van magnesium met zouten. Reactie vergelijkingen:

    1. Magnesium reageert met lithiumcarbonaat:

    Lithiumcarbonaat reageert met magnesium om lithium, magnesiumoxide en koolmonoxide te produceren..

    2. Magnesium reageert met tinchloride:

    Sncl2 + Mg → MgCl2 + Sn (t = 200-300 ° C).

    Tinchloride reageert met magnesium om magnesiumchloride en tin te produceren.

    3. Magnesium reageert met zirkoniumchloride:

    Zrcl4 + 2Mg → Zr + 2MgCl2 (t = 700 ° C).

    Zirkoniumchloride reageert met magnesium om zirkonium en magnesiumchloride te produceren.

    4. Magnesium reageert met ijzerchloride:

    2feCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2 (t = 300-400 ° C).

    IJzerchloride reageert met magnesium om magnesiumchloride en ijzer te produceren.

    Reacties, de interactie van magnesium met zuren. Reactie vergelijkingen:

    1. Magnesium reageert met salpeterzuur:

    Magnesium reageert met salpeterzuur om magnesiumnitraat, stikstof en water te produceren. Tijdens de reactie wordt een verdunde salpeterzuuroplossing gebruikt..

    Soortgelijke reacties treden op met andere minerale zuren..

    Reacties, de interactie van magnesium met waterstofhoudende verbindingen. Reactie vergelijkingen:

    1. Magnesium reageert met waterstofbromide:

    Magnesium reageert met waterstofbromide om magnesiumbromide en waterstof te produceren. Tijdens de reactie wordt een verdunde oplossing van waterstofbromide gebruikt..

    2. Magnesium reageert met waterstoffluoride:

    Magnesium reageert met waterstoffluoride om magnesiumfluoride en waterstof te produceren. Tijdens de reactie wordt een verdunde oplossing van waterstoffluoride gebruikt..

    3. Magnesium reageert met waterstofsulfide:

    Magnesium reageert met waterstofsulfide om magnesiumsulfide en waterstof te produceren.