AZIJNZUUR

AZIJNZUUR, CH3COOH, monocarbonzuur. In vrije vorm is het aanwezig in planten, in de vorm van zouten (acetaten) en esters - in plantaardig en dierlijk weefsel. Bij de fermentatie van azijnzuur wordt een grote hoeveelheid azijnzuur gevormd, evenals een bijproduct bij andere vormen van fermentatie (boterzuur, melkzuur). De actieve vorm van azijnzuur is acetyl-co-enzym A, gevormd als gevolg van oxidatieve decarboxylering van pyrodruivenzuur, evenals de oxidatie van vetzuren; speelt een cruciale rol in het metabolisme van een levend organisme, door deel te nemen aan de biosynthese van vetzuren, steroïden, glucose (in planten), etc..

© 2018 Biologisch woordenboek on-line. Als er een link is, is het toegestaan ​​materiaal van de site te kopiëren voor educatieve of educatieve doeleinden.

Medische en biologische betekenis

Verzadigde (verzadigde) zuren

Let op: hogere carbonzuren met meer dan 12 koolstofatomen,

worden behandeld in het onderwerp "Lipiden"

Mierenzuur - dankt zijn naam aan rode mieren (formica rufa), in het lichaam waarvan het in de 17e eeuw werd gevonden. Gevonden in brandnetelbladeren (vandaar het prikkende effect), in naalden, in sommige vruchten., In het lichaam van rupsen.

Het is om verschillende redenen giftig (giftig) voor het menselijk lichaam: het is een reductiemiddel, het bindt zich aan aminogroepen tijdens de formyleringsreactie en kan ontbinden door de afgifte van CO - koolmonoxide (2), dat onomkeerbaar bindt aan ijzerionen in hemoglobine.

Watervrij mierenzuur is een heldere, kleurloze vloeistof met een penetrante geur; het kan worden verward met azijnzuur in geur en het corrodeert de huid totdat er brandwonden en blaren ontstaan. Het wordt gebruikt voor de vervaardiging van een geneesmiddel voor uitwendig gebruik genaamd "mierenalcohol" (spiritus acidi formici). Samenstelling: 1 deel mierenzuur, ethylalcohol 70% 10 delen. Toepassen voor wrijven met neuralgie, myositis.

Azijnzuur in de vorm van azijn is al sinds de oudheid bekend. Volgens Plinius dronk de Egyptische koningin Cleopatra een drankje dat werd verkregen door parels op te lossen in azijn (de basis van parels is trouwens calciumcarbonaat CaCO3, het aandeel van organische verbindingen in mariene parels is tot 14% en in zoet water tot 95% is veel guanine de basis van nucleïnezuren).

.Watervrij zuur stolt bij T = 16 0 tot kristallen die lijken op ijs, daarom wordt het "ijsazijn" genoemd. Zuiver azijnzuur is een kleurloze, heldere vloeistof met een penetrante geur die brandwonden veroorzaakt bij een concentratie van meer dan 3%, en inslikken veroorzaakt ernstige brandwonden aan de slokdarm. die een volgende operatie vereisen om het te herstellen

Azijnzuur wordt in vrije vorm door de planten- en dierenwereld verspreid in de vorm van esters en thioethers. Micro-organismen, schimmels, gisten kunnen koolhydraten in azijnzuur veranderen door fermentatie met azijnzuur, dus neem fruit (appel) azijn - een zwakke oplossing van azijnzuur. Daarom is azijnzuur aanwezig in kaas, zure melk.

In de cellen van alle menselijke weefsels wordt azijnzuur voorgesteld door acetyl-co-enzym A. Deze verbinding wordt niet aangetroffen in volwassen rode bloedcellen..

Jonge wijn verandert in azijn. Ethanol, dat het menselijk lichaam binnenkomt als onderdeel van medicinale alcoholtincturen, alcoholische dranken, wordt ook omgezet in azijnzuur of de actieve vorm ervan, AcetylCoA. (CH 3COS CoA) via het tussenproduct aceetaldehyde, dat net als ethanol zeer giftig is voor mensen.

MET 2N5 OH + NAD + —— (enzym alcoholdehydrogenase) -> CH 3CHO + NADH + N +

CH 3CHO + N2 O + NAD + - (boerderij. Aldehyde dehydrogenase) -> CH 3COOH + NADH + H +

CH 3CHO + NAD + + H S CoA— (boerderij. Aldehyde dehydrogenase) -> CH 3COS CoA +

AcetylCoA wordt in de aërobe cellen van het menselijk lichaam gevormd uit glucose, aminozuren en hogere carbonzuren. AcetylCoA is betrokken bij de reacties van de Krebs-cyclus, die alle soorten metabolisme tot één geheel combineert en de voorwaarden creëert voor de synthese van ATP.

Fluorazijnzuur CH2 F COOH, een structureel analoog van azijnzuur, blokkeert de reacties van de Krebs-cyclus en is daarom een ​​zeer giftige stof voor mens en dier. Het fysiologische effect komt tot uiting in laesies van het zenuwstelsel en verminderde hartactiviteit tot aan de dood. Kaliumfluoracetaat is het giftige principe van een aantal giftige planten die in Afrika groeien. (De aanwezigheid van halogenen in biologisch actieve natuurlijke verbindingen komt zeer zelden voor!) Bariumzout van fluorazijnzuur is een van de meest actieve middelen in de strijd tegen knaagdieren, en 5 mg zuur per 1 kg massa planten vernietigen de bladluizen die deze planten raken volledig.

Datum toegevoegd: 2015-08-11; uitzicht: 426; BESTEL HET SCHRIJVEN VAN WERK

azijnzuur

SNZSOOH, monocarbon-dat. In vrije vorm is het aanwezig in planten, in de vorm van zouten (acetaten) en ethers - in planten en dierlijke weefsels. Een groot aantal U. tot. Wordt gevormd bij azijnzuurfermentatie, en ook als bijproduct bij andere soorten fermentatie (boterzuur, melkzuur). De actieve vorm van U. K. is acetyl-co-enzym A, dat wordt gevormd als gevolg van oxidatie, decarboxylering van pyrodruivenzuur, maar ook tijdens de oxidatie van vetzuren; speelt een cruciale rol in het metabolisme van een levend organisme, door deel te nemen aan de biosynthese van vetzuren, steroïden, glucose (in planten), enz..

DE BIOLOGISCHE ROL VAN BIOLOGISCHE ZUREN, INVLOED OP DE KWALITEIT VAN VOEDSEL

De waarde van organische zuren in menselijke voeding wordt bepaald door hun energiewaarde en deelname aan de stofwisseling. Dus met de volledige oxidatie in het lichaam van 1 g citroenzuur komt 2,5 kcal energie vrij, appelzuur - 2,4, melk - 3,6 kcal.

De belangrijkste biologische rol van organische zuren is geassocieerd met deelname aan verteringsprocessen. Ze dragen bij tot de activering van de darmmotiliteit, het stimuleren van de aanmaak van spijsverteringssappen, het verlagen van de pH-waarde en daardoor tot de vorming van een bepaalde microflora-samenstelling en het remmen van de ontwikkeling van verrotte processen in de dikke darm. Bovendien zijn organische zuren biologisch actieve stoffen, nemen ze deel aan de redoxprocessen van het lichaam, hebben ze een gunstig effect op het lipidenmetabolisme (citroenzuur en in mindere mate appelzuur), wat zich uit in een afname van cholesterol en totale lipiden in het bloed en weefsels interne organen.

De menselijke behoefte aan organische zuren is 2 g per dag.

Citroenzuur en appelzuur worden veel gebruikt in de voedingsindustrie voor de productie van vruchtendranken en snoepgoed, natriumcitroenzuur, daarnaast als conserveermiddel voor bloedtransfusie. Wijnsteenzuur wordt gebruikt in de geneeskunde, maar ook in de productie van fruitwater, voor de productie van chemisch bakpoeder, in de textielindustrie voor de vervaardiging van beits en kleurstoffen, en in de radio-industrie. Objecten die organische zuren ophopen en medische waarde hebben, zijn onder meer de vruchten van veenbessen, frambozen, wilde aardbeien, kersen.

De aanwezigheid van organische zuren in de samenstelling van voedselgrondstoffen en producten beïnvloedt hun smaak en aroma. De belangrijkste smaaksensatie is een zure smaak, die over het algemeen evenredig is met de concentratie waterstofionen. Het anion van het molecuul beïnvloedt ook de perceptie van zure smaak. Afhankelijk daarvan kunnen gecombineerde smaaksensaties ontstaan: citroenzuur heeft bijvoorbeeld een zoetzure smaak, melkzuur heeft een specifieke zuremelksmaak, azijnzuur heeft een karakteristieke azijnsmaak, etc..

De meeste organische zuren worden gemakkelijk en onbeperkt opgenomen in de dunne darm in de vorm van minerale zouten en worden door het lichaam gebruikt bij stofwisselingsprocessen..

Oxaalzuur vormt in aanwezigheid van calcium een ​​onoplosbaar oxalaat dat niet wordt opgenomen. Daarom leiden hoge doses oxaalzuur bij een tekort aan calcium tot calciumgebrek. Aangezien oxaalzuur zeer licht in het lichaam wordt geoxideerd, leidt het overschot bovendien tot het verschijnen van nierstenen en kan het een toxisch effect hebben (bij inname van meer dan 5 g).

Melkzuur zit in de producten in de vorm van twee optische isomeren: B (-) - lactaten en L (+) - lactaten (lactaten - melkzuurzouten). L-lactaat is een tussenproduct van het koolhydraatmetabolisme en wordt daarom gemakkelijk in het menselijk lichaam in de Krebs-cyclus geoxideerd tot de eindproducten (kooldioxide, water). B-lactaat in de darmen van een volwassene wordt zeer langzaam geïsomeriseerd tot b-lactaat, waarna het wordt opgenomen. Bij kinderen jonger dan 6 maanden zijn de enzymsystemen die zorgen voor de omzetting van de B-vorm in de L-vorm niet perfect, daarom wordt B-melkzuur niet geabsorbeerd, wat een schending van het zuur-base-evenwicht in de dikke darm veroorzaakt. Daarom is het gebruik van B-melkzuur in de voeding van jonge kinderen onaanvaardbaar, in de voeding van volwassenen moet dit worden beperkt. Een manier om de hoeveelheid B-vorm van melkzuur in zuivelproducten te verminderen, is door de micro-organismen zorgvuldig te selecteren in de samenstelling van de startercultuur. Het wordt aanbevolen om de stammen die L (+) - of L-melkzuur vormen (L-melkzuur is een mengsel dat bestaat uit gelijke hoeveelheden L- en B-isomeren) te combineren, bijvoorbeeld bifidobacteriën en acidophilus bacillus (en bij de productie van yoghurt - thermofiele streptokokken) en Bulgaarse stok).

Wijnsteenzuur wordt niet door het menselijk lichaam opgenomen.

Organische zuren spelen een grote rol in het leven van planten. Van bijzonder belang zijn uronzuren die worden gevormd tijdens de oxidatie van de alcoholgroep bij het zesde koolstofatoom, hexosen, bijvoorbeeld glucuronzuur, galacturonzuur, enz. Deze zuren nemen deel aan de synthese van polyuroniden - verbindingen met een hoog molecuulgewicht die zijn opgebouwd uit residuen van uronzuren. Polyuroniden in de plantenwereld omvatten pectine, alginezuur, tandvlees, wat slijm.

Azijnzuur, deel 1. Gastro-intestinale marker

Azijnzuur (Engels azijnzuur) - belangrijk voor de fysiologie, geproduceerd door veel bacteriën in de menselijke darmen. Algemene benaming - C2.

Deel 1

Inhoudsopgave (gemeenschappelijk voor beide delen)

Azijnzuur is een chemische stof

16 ° C gaat in kristallijne toestand en wordt als ijs.

Azijn is een 3-15% waterige oplossing van azijnzuur, meestal verkregen uit alcoholhoudende grondstoffen met azijnzuurbacteriën..

In de gastro-enterologie wordt azijnzuur gewoonlijk ingedeeld in de klasse van vetzuren met een korte keten (SCFA) en in deze context wordt het ook redelijk toegeschreven aan zowel verzadigde vetzuren als vluchtige vetzuren. Chemici geloven meestal dat azijnzuur niet de eigenschappen van vetzuren heeft en zich beperken tot opname in de klasse van carbonzuren (wat een breder begrip is dan vet) onverzadigde (synoniem: beperkende) zuren.

Azijnzuur producerende bacteriën
Azijnzuur als marker voor afwijkingen in het menselijk lichaam

De moderne wetenschap staat niet toe dat een diagnose wordt gesteld op basis van kwantitatieve schattingen van azijnzuur of andere vetzuren in ontlasting, speeksel, bloed, duodenuminhoud en andere biologische vloeistoffen, maar afwijkingen van normale waarden bieden al belangrijke informatie voor een aantal ziekten en aandoeningen. De concentratieverhouding van azijnzuur, propionzuur en boterzuur in de menselijke dikke darm is ongeveer 57: 21: 22%. De resterende vetzuren zijn in kleine hoeveelheden aanwezig. De toestand van de darmmicroflora, voornamelijk de dikke darm, wordt grotendeels bepaald door de aard van de gastro-intestinale motiliteit, wat tot uiting komt in de metabolische activiteit. Bij een aantal ziekten van het maagdarmkanaal verandert de hoeveelheid azijnzuur zowel in absolute waarde als in verhouding tot andere korteketenvetzuren (SCFA's) in de darm en als gevolg daarvan in de ontlasting..

Normaal gesproken bevatten ontlasting bij volwassenen (Ardatskaya M.D., Loginov V.A.) en kinderen (Akopyan A.N., Narinskaya N.M.) 63,4 ± 0,4% van het totale volume aan vetzuren of 6,67 ± 1,47 mg / g azijnzuur.

Het gehalte aan azijnzuur in het duodenale gehalte van volwassenen is normaal: 73,9 ± 0,6% ten opzichte van alle vetzuren of 0,055 ± 0,003 mg / g (V. Loginov).

Bij kinderen met chronische obstipatie wordt een daling van het totale gehalte aan vetzuren waargenomen, wat de metabole activiteit weerspiegelt van zowel de luminale als de pariëtale populatie van de microflora in de dikke darm. Een laag totaal niveau van metabolieten duidt op een afname van de metabole activiteit van normale microflora of een tekort aan voedingssubstraten, en duidde indirect op een afname van de motorische activiteit van de dikke darm. Er werd een omgekeerde correlatie verkregen tussen het niveau van vetzuren en de ernst van chronische obstipatie, wat wijst op de remming van de belangrijkste producenten van azijnzuur (Escherichia coli en anaërobe populaties) (Komarova E.V.).

Bij kinderen met atopische dermatitis neemt de totale productie van vetzuren in de ontlasting toe, als een manifestatie van de metabole activiteit van darmmicroflora, met name uitgedrukt door een toename van de productie van azijnzuur, iso-geoliede en isovaleriaanzuren (Narinskaya N.M.).

Functionele stoornissen in de motiliteit van het maagdarmkanaal (GIT) bij kinderen, voornamelijk de dikke darm, kunnen veranderingen in de samenstelling van de darmmicrobiocenose veroorzaken. Het vertragen van de motorische activiteit van de dikke darm leidt tot een toename van de synthese van azijn- en boterzuren (Narinskaya N.M.).

Met een verergering van chronische hysteroduodenitis treedt een verhoging van het vetgehalte in het bloed en vooral in speeksel, met name azijnzuur, 238 keer op. De activiteit van de hematosalivatiebarrière voor vetzuren neemt af en hun permeabiliteit voor speeksel neemt toe. De deelname van de hematosalivatiebarrière aan de bloedhomeostase is in dit geval gericht op het welzijn van het hele organisme en het slijmvlies wordt blootgesteld aan agressieve invloeden. Een significante toename van de concentratie azijnzuur en andere vetzuren duidt op een toename van saccharolytische fermentatie in de darm, omdat deze vetzuren worden gevormd als gevolg van fermentatie van koolhydraten (Egorova E.Yu. et al.).

Bij functionele dyspepsie bij kinderen wordt een significante toename van azijnzuur in het bloedplasma waargenomen (Egorova E.Yu. et al.).

Er is een statistisch significante toename van de gemiddelde concentraties azijnzuur (0,618 ± 0,17 mmol / L) en isovaleriaanzuur (0,0008 ± 0,0003 mmol / L) in speeksel bij zuigelingen met inflammatoire laesies van het bovenste spijsverteringskanaal, vergeleken met vergelijkbare waarden voor functionele stoornissen (respectievelijk 0,270 ± 0,060 en 0,0002 ± 0,00006 mmol / L). Het hoge gehalte aan azijnzuur en isovaleriaanzuur in speeksel bij jonge kinderen met organische laesies van het bovenste spijsverteringskanaal weerspiegelt micro-ecologische stoornissen in het lichaam als geheel. In maagsap is het gehalte aan azijnzuur ook significant hoger bij jonge kinderen met ontstekingsziekten van het bovenste spijsverteringskanaal vergeleken met patiënten met functionele stoornissen (respectievelijk 0,205 ± 0,04 en 0,089 ± 0,04 mmol / l). De toename van azijnzuur in het maagsap bij zuigelingen met ontstekingsziekten duidt op een verschuiving in de verhouding van anaëroben / aeroben ten gunste van de laatste; over algemene hypercolonisatie, remming van de anaërobe flora en het verschijnen van opportunistische en pathogene soorten bacteriën, wat wordt bevestigd door microbiologische studies van maagsap (Zavyalova A.V.).

Chemische eigenschappen van azijnzuur

Fysieke eigenschappen

Azijnzuur (CH3COOH) is een geconcentreerde azijn die de mensheid al sinds de oudheid kent. Het is gemaakt door gisting van wijn, d.w.z. koolhydraten en alcoholen.

Volgens zijn fysische eigenschappen is azijnzuur een kleurloze vloeistof met een zure smaak en een doordringende geur. Vloeistof op slijmvliezen veroorzaakt een chemische verbranding. Azijnzuur is hygroscopisch, d.w.z. in staat om waterdamp te absorberen. Zeer goed oplosbaar in water.

Afb. 1. Azijnzuur.

De belangrijkste fysieke eigenschappen van azijn:

  • smeltpunt - 16,75 ° C;
  • dichtheid - 1,0492 g / cm3;
  • kookpunt - 118,1 ° C;
  • molaire massa - 60,05 g / mol;
  • calorische waarde - 876,1 kJ / mol.

Anorganische stoffen en gassen lossen op in azijn, bijvoorbeeld zuurstofvrije zuren - HF, HCl, HBr.

Krijgen

Methoden om azijnzuur te produceren:

  • uit aceetaldehyde door oxidatie met atmosferische zuurstof in aanwezigheid van een katalysator Mn (CH3COO)2 en hoge temperatuur (50-60 ° С) - 2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH;
  • uit methanol en koolmonoxide in aanwezigheid van katalysatoren (Rh of Ir) - CH3OH + CO → CH3COOH;
  • uit n-butaan door oxidatie in aanwezigheid van een katalysator bij een druk van 50 atm en een temperatuur van 200 ° C - 2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O.

Afb. 2. Grafische formule van azijnzuur.

De fermentatievergelijking is als volgt - CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2A. Sap of wijn, zuurstof en enzymen van bacteriën of gist worden gebruikt als grondstoffen..

Chemische eigenschappen

Azijnzuur vertoont zwakke zure eigenschappen. De belangrijkste reacties van azijnzuur met verschillende stoffen staan ​​in de tabel.

Azijnzuur

AzijnzuurKomen vaak voorSystematisch
naamAzijnzuurTraditionele namenAzijnzuurChem. formuleC2H4O2Rat formuleCH3KoelFysieke eigenschappenstaatVloeistofMolaire massa60,05 g / molDichtheid1,0492 g / cm³Oppervlaktespanning27,1 ± 0,01 mN / m [1], 24,61 ± 0,01 mN / m [1] en 22,13 ± 0,01 mN / m [1]Dynamische viscositeit1056 MPa · s [2], 0,786 MPa · s [2], 0,599 MPa · s [2] en 0,464 MPa · s [2]Ionisatieenergie10,66 ± 0,01 eV [3]Thermische eigenschappenT. plav.16,75 ° CT. Kip.118,1 ° CT. vsp.103 ± 1 ° F [3] en 39 ± 6 graden Celsius [4]T. swspl.427 ± 1 graden Celsius [5]Enzovoort. ontploffing.4 ± 0,1 vol.% [3]Cr. punt321,6 ° C, 5,79 MPaLeuk vinden warmte capaciteit.123,4 J / (mol · K)Enthalpy of Education−487 kJ / molStoomdruk11 ± 1 mmHg [3], 10 ± 1 kPa [6] en 100 ± 1 kPa [6]Chemische eigenschappenpKeen4,76 (Keen= 1,75 * 10-5)Optische eigenschappenBrekingsindex1.372StructuurDipool moment1,74 DClassificatieReg. CAS-nummer64-19-7PubChem176Reg. EINECS-nummer200-580-7GlimlachtCodex AlimentariusE260RTECSAF1225000Chebi15366VN-nummer2789ChemSpider171VeiligheidToxiciteitNFPA 704Levert gegevens voor standaardomstandigheden (25 ° C, 100 kPa), tenzij anders aangegeven.

Azijnzuur (ethaanzuur) CH3COOH is een organische verbinding, een zwak, ultiem uniaxiaal carbonzuur. Zouten en esters van azijnzuur worden acetaten genoemd..

Inhoud

Verhaal

Azijn is een product van fermentatie van wijn en is al sinds de oudheid bekend bij de mens..

De eerste vermelding van het praktische gebruik van azijnzuur dateert uit de III eeuw voor Christus. e. De Griekse wetenschapper Theophrastus beschreef eerst het effect van azijn op metalen, wat leidde tot de vorming van enkele pigmenten die in de kunst worden gebruikt. Azijn werd gebruikt om loodwit te produceren, evenals een koperen pot (een groen mengsel van koperzouten, dat bovendien koperacetaat bevat).

In het oude Rome werd speciaal gezuurde wijn bereid in loden potten. Het resultaat was een zeer zoete drank genaamd sapa. Sapa bevatte een grote hoeveelheid loodacetaat, een zeer zoete stof die ook wel loodsuiker of Saturnus suiker wordt genoemd. De grote populariteit van Glanders was de oorzaak van chronische loodvergiftiging die veel voorkomt onder de Romeinse aristocratie [7].

In de achtste eeuw schetste de Arabische alchemist Jabir ibn Haiyan voor het eerst hoe azijn te verkrijgen.

Tijdens de Renaissance werd azijnzuur verkregen door acetaten van bepaalde metalen te sublimeren (meestal werd koper (II) acetaat gebruikt) (droge destillatie van metaalacetaten levert aceton op, een volledig industriële methode tot het midden van de 20e eeuw).

De eigenschappen van azijnzuur variëren afhankelijk van het watergehalte. In dit opzicht geloofden scheikundigen eeuwenlang ten onrechte dat zuur uit wijn en zuur uit acetaten twee verschillende stoffen zijn. De identiteit van de stoffen verkregen door verschillende methoden werd aangetoond door de Duitse alchemist van de 16e eeuw Andreas Libavius ​​(Duits: Andreas Libavius) en de Franse chemicus Pierre Auguste Adet (FR Pierre Auguste Adet) [7].

In 1847 synthetiseerde de Duitse chemicus Adolf Kolbe eerst azijnzuur uit anorganische materialen. De reeks transformaties omvatte de chlorering van koolstofdisulfide tot koolstoftetrachloride, gevolgd door pyrolyse tot koolstoftetrachloorethyleen. Verdere chlorering in water leidde tot trichloorazijnzuur, dat na elektrolytische reductie in azijnzuur veranderde [8].

In de late XIX - vroege XX eeuw werd het meeste azijnzuur verkregen door destillatie van hout. De belangrijkste producent van azijnzuur was Duitsland. In 1910 produceerde het meer dan 10.000 ton zuur, en ongeveer 30% van dit bedrag werd besteed aan de productie van indigokleurstof [7] [9].

Fysieke eigenschappen

Azijnzuur is een kleurloze vloeistof met een karakteristieke doordringende geur en zure smaak. Hygroscopisch. Oneindig oplosbaar in water. Mengbaar met veel oplosmiddelen; in azijnzuur zijn gemakkelijk oplosbare anorganische verbindingen en gassen, zoals HF, HCl, HBr, HI en andere. Bestaat in de vorm van cyclische en lineaire dimeren [10].

Absoluut azijnzuur wordt glaciaal genoemd, omdat in bevroren toestand een ijsmassa vormt (zie afbeelding rechts).

  • Dampspanning (in mmHg):
    • 10 (17,1 ° C)
    • 40 (42,4 ° C)
    • 100 (62,2 ° C)
    • 400 (98,1 ° C)
    • 560 (109 ° C)
    • 1520 (143,5 ° C)
    • 3800 (180,3 ° C)
  • Relatieve diëlektrische constante: 6,15 (20 ° C)
  • Dynamische viscositeit van vloeistoffen en gassen (in MPa · s): 1155 (25,2 ° C); 0,79 (50 ° C)
  • Oppervlaktespanning: 27,8 mN / m (20 ° C)
  • Specifieke warmte bij constante druk: 2,01 J / g · K (17 ° C)
  • Gibbs standaard vormingsenergie ΔfG 0 (298 K, kJ / mol): −392,5 (w)
  • Standaard entropie van formatie ΔfS 0 (298 K, J / mol · K): 159,8 (W)
  • Enthalpie van smelten ΔHpl: 11,53 kJ / mol
  • Vlampunt in lucht: 38 ° C
  • Zelfontbrandingstemperatuur in lucht: 454 ° C
  • Calorische waarde: 876,1 kJ / mol

Azijnzuur vormt dubbele azeotrope mengsels met de volgende stoffen.

Stoftbaal, ° Cmassafractie azijnzuur
tetrachloorkoolstof76,53%
cyclohexaan81.86,3%
benzeen88.052%
tolueen104,934%
heptaan91,933%
trichloorethyleen86,54%
ethylbenzeen114.6566%
o-xyleen11676%
p-xyleen115.2572%
bromoform11883%
  • Azijnzuur vormt drievoudige azeotrope mengsels
    • met water en benzeen (tbaal 88 ° C);
    • met water en butylacetaat (tbaal 89 ° C).

Krijgen

In industrie

De vroegste industriële methoden voor de productie van azijnzuur waren de oxidatie van aceetaldehyde en butaan [11].

Acetaldehyde werd geoxideerd in aanwezigheid van mangaan (II) acetaat bij verhoogde temperatuur en druk. De opbrengst aan azijnzuur was ongeveer 95% bij een temperatuur van 50-60 ° C.

De oxidatie van n-butaan werd uitgevoerd bij 150 atm. De katalysator voor dit proces was kobaltacetaat..

Beide methoden waren gebaseerd op de oxidatie van olie-kraakproducten. Als gevolg van stijgende olieprijzen werden beide methoden economisch nadelig en werden ze vervangen door geavanceerdere katalytische methanolcarbonyleringsprocessen [11].

Katalytische carbonylering van methanol

Een belangrijke methode voor de industriële synthese van azijnzuur is de katalytische carbonylering van methanol met koolmonoxide [12], dat plaatsvindt volgens de formele vergelijking:

De methanolcarbonyleringsreactie werd ontdekt door wetenschappers van BASF in 1913. In 1960 lanceerde dit bedrijf de eerste fabriek die met deze methode azijnzuur produceerde. [13] De conversiekatalysator was kobaltjodide. De methode bestond uit het doorborrelen van koolmonoxide bij een temperatuur van 180 ° C en drukken van 200–700 atm door een mengsel van reagentia. De opbrengst aan azijnzuur is 90% in methanol en 70% in CO. Een van de fabrieken werd gebouwd in Geismar (pc. Louisiana) en bleef lange tijd het enige BASF-proces in de VS [14].

Een verbeterde reactie voor de synthese van azijnzuur door carbonylering van methanol werd in 1970 geïntroduceerd door onderzoekers van Monsanto. [15] [16] Dit is een homogeen proces waarbij rhodiumzouten worden gebruikt als katalysatoren, evenals jodide-ionen als promotors. Een belangrijk kenmerk van de methode is de hoge snelheid en hoge selectiviteit (99% voor methanol en 90% voor CO). [elf]

Deze methode produceert iets meer dan 50% van al het industriële azijnzuur. [17]

In het BP-proces worden iridiumverbindingen als katalysator gebruikt..

Biochemische productiemethode

Bij de biochemische productie van azijnzuur wordt het vermogen van sommige micro-organismen om ethanol te oxideren gebruikt. Dit proces wordt azijngisting genoemd. Als grondstoffen worden ethanolhoudende vloeistoffen (wijn, gefermenteerde sappen) of alleen een waterige oplossing van ethylalcohol gebruikt [18].

De reactie van de oxidatie van ethanol tot azijnzuur verloopt met deelname van het enzym alcohol dehydrogenase. Dit is een complex proces met meerdere fasen, dat wordt beschreven door de formele vergelijking [19]:

Acetyleenhydratatie in aanwezigheid van kwik en tweewaardige kwikzouten

Chemische eigenschappen

Azijnzuur heeft alle eigenschappen van carbonzuren en wordt soms beschouwd als hun meest typische vertegenwoordiger (in tegenstelling tot mierenzuur, dat enkele eigenschappen heeft van aldehyden). De binding tussen waterstof en zuurstof van de carboxylgroep (−COOH) van het carbonzuur is sterk polair, waardoor deze verbindingen gemakkelijk kunnen dissociëren en zure eigenschappen vertonen.

Door de dissociatie van azijnzuur ontstaat het acetaation CH3COO - en proton H +. Azijnzuur is een zwak monobasisch zuur met een pK-waardeeen in een waterige oplossing van 4,75. Een oplossing met een concentratie van 1,0 M (geschatte concentratie van voedselazijn) heeft een pH van 2,4, wat overeenkomt met een dissociatiegraad van 0,4%.

Een kwalitatieve reactie voor de aanwezigheid van azijnzuurzouten is gebaseerd op de zwakke dissociatie van azijnzuur in de waterige oplossing: een sterk zuur (bijvoorbeeld zwavelzuur) wordt aan de oplossing toegevoegd, als de geur van azijnzuur verschijnt, dan is het azijnzuurzout aanwezig in de oplossing (zure residuen van azijnzuur gevormd uit zouten, gebonden aan waterstofkationen uit een sterk zuur en er werden een groot aantal azijnzuurmoleculen verkregen) [20].

Studies tonen aan dat moleculen in kristallijne toestand dimeren vormen die gebonden zijn door waterstofbruggen [21].

Azijnzuur kan interageren met actieve metalen. In dit geval komt waterstof vrij en worden zouten gevormd - acetaten:

Azijnzuur kan worden gechloreerd door de werking van gasvormig chloor. In dit geval wordt chloorazijnzuur gevormd:

Op deze manier kan ook dichloorazijn (CHCl) worden verkregen.2COOH) en trichloorazijn (CCl3COOH) zuren.

Azijnzuur kan worden gereduceerd tot ethanol door de werking van lithiumaluminiumhydride. Het kan ook worden omgezet in zuurchloride door de werking van thionylchloride. Het natriumzout van azijnzuur wordt bij verhitting met alkali gedecarboxyleerd, wat leidt tot de vorming van methaan en natriumcarbonaat.

Toepassing

Azijnzuur, waarvan de concentratie bijna 100% is, wordt glaciaal genoemd. Een 70-80% waterige oplossing van azijnzuur wordt azijnessentie genoemd en 3-15% wordt azijn genoemd [22]. Waterige azijnzuuroplossingen worden veel gebruikt in de voedingsindustrie (levensmiddelenadditief E260) en in de keuken, maar ook in conserven en om kalkaanslag te verwijderen..

Azijnzuur wordt gebruikt om medicinale en aromatische stoffen als oplosmiddel te verkrijgen (bijvoorbeeld bij de productie van celluloseacetaat, aceton). Het wordt gebruikt bij typografie en verven..

Azijnzuur wordt gebruikt als reactiemedium voor de oxidatie van verschillende organische stoffen. In laboratoriumomstandigheden is dit bijvoorbeeld de oxidatie van organische sulfiden met waterstofperoxide, in de industrie de oxidatie van para-xyleen met atmosferische zuurstof tot tereftaalzuur.

Aangezien azijnzuurdampen een sterk irriterende geur hebben, kan het voor medische doeleinden worden gebruikt als vervanging voor ammoniak om de patiënt uit flauwvallen te verwijderen.

Veiligheid

Watervrij azijnzuur is een bijtend middel. Dampen van azijnzuur irriteren de slijmvliezen van de bovenste luchtwegen. De waarnemingsdrempel van de geur van azijnzuur in de lucht ligt in de buurt van 0,4 mg / L. De maximaal toelaatbare concentratie in atmosferische lucht is 0,06 mg / m³, in de lucht van werkkamers - 5 mg / m³ [10].

Het effect van azijnzuur op biologische weefsels hangt af van de mate van verdunning met water. Gevaarlijke oplossingen zijn die waarbij de zuurconcentratie meer dan 30% bedraagt ​​[10]. Geconcentreerd azijnzuur kan chemische brandwonden veroorzaken, waardoor de ontwikkeling van coagulatienecrose van aangrenzende weefsels van verschillende lengtes en dieptes op gang komt [23].

De toxicologische eigenschappen van azijnzuur zijn onafhankelijk van de methode waarmee het is verkregen [24]. De dodelijke dosis is ongeveer 20 ml.

De gevolgen van het nemen van geconcentreerd azijnzuur zijn een ernstige verbranding van het slijmvlies van de mondholte, keelholte, slokdarm en maag; de gevolgen van de opname van azijnessentie zijn acidose, hemolyse, hemoglobinurie, een bloedstollingsstoornis die gepaard gaat met ernstige gastro-intestinale bloedingen. Significante verdikking van het bloed door verlies van plasma door het verbrande slijmvlies, wat shock kan veroorzaken. Gevaarlijke complicaties van azijnvergiftiging zijn onder meer acuut nierfalen en toxische leverdystrofie.

Als u azijnzuur binnenin neemt, moet u een grote hoeveelheid vloeistof drinken. Braken is buitengewoon gevaarlijk, omdat de secundaire zuurpassage door de slokdarm de brandwond verergert. Maagspoeling door een buis is geïndiceerd. Onmiddellijke ziekenhuisopname vereist.

De biologische rol van azijnzuur

De antwoorden


3Pt + 2O2 -> Pt3O4 of Pt + O2-> PtO2

2,7 g x g
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4 * 27 g / mol 2 * 102 g / mol

2,7 / 4 * 27 = X / 2 * 102
X = 2,7 * 2 * 102/4 * 27 = 5,1 g

antwoord: massa aluminiumoxide 5,1 g

Andere chemieproblemen

Vragen over onderwerpen

Door deze site te gebruiken, gaat u akkoord met het gebruik van cookies. U kunt het gebruik van cookies weigeren door de nodige parameters in uw browser in te stellen.

Azijnzuur

AzijnzuurKomen vaak voorSystematisch
naamAzijnzuurTraditionele namenAzijnzuurChem. formuleC2H4O2Rat formuleCH3KoelFysieke eigenschappenstaatVloeistofMolaire massa60,05 g / molDichtheid1,0492 g / cm³Oppervlaktespanning27,1 ± 0,01 mN / m [1], 24,61 ± 0,01 mN / m [1] en 22,13 ± 0,01 mN / m [1]Dynamische viscositeit1056 MPa · s [2], 0,786 MPa · s [2], 0,599 MPa · s [2] en 0,464 MPa · s [2]Ionisatieenergie10,66 ± 0,01 eV [3]Thermische eigenschappenT. plav.16,75 ° CT. Kip.118,1 ° CT. vsp.103 ± 1 ° F [3] en 39 ± 6 graden Celsius [4]T. swspl.427 ± 1 graden Celsius [5]Enzovoort. ontploffing.4 ± 0,1 vol.% [3]Cr. punt321,6 ° C, 5,79 MPaLeuk vinden warmte capaciteit.123,4 J / (mol · K)Enthalpy of Education−487 kJ / molStoomdruk11 ± 1 mmHg [3], 10 ± 1 kPa [6] en 100 ± 1 kPa [6]Chemische eigenschappenpKeen4,76 (Keen= 1,75 * 10-5)Optische eigenschappenBrekingsindex1.372StructuurDipool moment1,74 DClassificatieReg. CAS-nummer64-19-7PubChem176Reg. EINECS-nummer200-580-7GlimlachtCodex AlimentariusE260RTECSAF1225000Chebi15366VN-nummer2789ChemSpider171VeiligheidToxiciteitNFPA 704Levert gegevens voor standaardomstandigheden (25 ° C, 100 kPa), tenzij anders aangegeven.

Azijnzuur (ethaanzuur) CH3COOH is een organische verbinding, een zwak, ultiem uniaxiaal carbonzuur. Zouten en esters van azijnzuur worden acetaten genoemd..

Inhoud

Verhaal

Azijn is een product van fermentatie van wijn en is al sinds de oudheid bekend bij de mens..

De eerste vermelding van het praktische gebruik van azijnzuur dateert uit de III eeuw voor Christus. e. De Griekse wetenschapper Theophrastus beschreef eerst het effect van azijn op metalen, wat leidde tot de vorming van enkele pigmenten die in de kunst worden gebruikt. Azijn werd gebruikt om loodwit te produceren, evenals een koperen pot (een groen mengsel van koperzouten, dat bovendien koperacetaat bevat).

In het oude Rome werd speciaal gezuurde wijn bereid in loden potten. Het resultaat was een zeer zoete drank genaamd sapa. Sapa bevatte een grote hoeveelheid loodacetaat, een zeer zoete stof die ook wel loodsuiker of Saturnus suiker wordt genoemd. De grote populariteit van Glanders was de oorzaak van chronische loodvergiftiging die veel voorkomt onder de Romeinse aristocratie [7].

In de achtste eeuw schetste de Arabische alchemist Jabir ibn Haiyan voor het eerst hoe azijn te verkrijgen.

Tijdens de Renaissance werd azijnzuur verkregen door acetaten van bepaalde metalen te sublimeren (meestal werd koper (II) acetaat gebruikt) (droge destillatie van metaalacetaten levert aceton op, een volledig industriële methode tot het midden van de 20e eeuw).

De eigenschappen van azijnzuur variëren afhankelijk van het watergehalte. In dit opzicht geloofden scheikundigen eeuwenlang ten onrechte dat zuur uit wijn en zuur uit acetaten twee verschillende stoffen zijn. De identiteit van de stoffen verkregen door verschillende methoden werd aangetoond door de Duitse alchemist van de 16e eeuw Andreas Libavius ​​(Duits: Andreas Libavius) en de Franse chemicus Pierre Auguste Adet (FR Pierre Auguste Adet) [7].

In 1847 synthetiseerde de Duitse chemicus Adolf Kolbe eerst azijnzuur uit anorganische materialen. De reeks transformaties omvatte de chlorering van koolstofdisulfide tot koolstoftetrachloride, gevolgd door pyrolyse tot koolstoftetrachloorethyleen. Verdere chlorering in water leidde tot trichloorazijnzuur, dat na elektrolytische reductie in azijnzuur veranderde [8].

In de late XIX - vroege XX eeuw werd het meeste azijnzuur verkregen door destillatie van hout. De belangrijkste producent van azijnzuur was Duitsland. In 1910 produceerde het meer dan 10.000 ton zuur, en ongeveer 30% van dit bedrag werd besteed aan de productie van indigokleurstof [7] [9].

Fysieke eigenschappen

Azijnzuur is een kleurloze vloeistof met een karakteristieke doordringende geur en zure smaak. Hygroscopisch. Oneindig oplosbaar in water. Mengbaar met veel oplosmiddelen; in azijnzuur zijn gemakkelijk oplosbare anorganische verbindingen en gassen, zoals HF, HCl, HBr, HI en andere. Bestaat in de vorm van cyclische en lineaire dimeren [10].

Absoluut azijnzuur wordt glaciaal genoemd, omdat in bevroren toestand een ijsmassa vormt (zie afbeelding rechts).

  • Dampspanning (in mmHg):
    • 10 (17,1 ° C)
    • 40 (42,4 ° C)
    • 100 (62,2 ° C)
    • 400 (98,1 ° C)
    • 560 (109 ° C)
    • 1520 (143,5 ° C)
    • 3800 (180,3 ° C)
  • Relatieve diëlektrische constante: 6,15 (20 ° C)
  • Dynamische viscositeit van vloeistoffen en gassen (in MPa · s): 1155 (25,2 ° C); 0,79 (50 ° C)
  • Oppervlaktespanning: 27,8 mN / m (20 ° C)
  • Specifieke warmte bij constante druk: 2,01 J / g · K (17 ° C)
  • Gibbs standaard vormingsenergie ΔfG 0 (298 K, kJ / mol): −392,5 (w)
  • Standaard entropie van formatie ΔfS 0 (298 K, J / mol · K): 159,8 (W)
  • Enthalpie van smelten ΔHpl: 11,53 kJ / mol
  • Vlampunt in lucht: 38 ° C
  • Zelfontbrandingstemperatuur in lucht: 454 ° C
  • Calorische waarde: 876,1 kJ / mol

Azijnzuur vormt dubbele azeotrope mengsels met de volgende stoffen.

Stoftbaal, ° Cmassafractie azijnzuur
tetrachloorkoolstof76,53%
cyclohexaan81.86,3%
benzeen88.052%
tolueen104,934%
heptaan91,933%
trichloorethyleen86,54%
ethylbenzeen114.6566%
o-xyleen11676%
p-xyleen115.2572%
bromoform11883%
  • Azijnzuur vormt drievoudige azeotrope mengsels
    • met water en benzeen (tbaal 88 ° C);
    • met water en butylacetaat (tbaal 89 ° C).

Krijgen

In industrie

De vroegste industriële methoden voor de productie van azijnzuur waren de oxidatie van aceetaldehyde en butaan [11].

Acetaldehyde werd geoxideerd in aanwezigheid van mangaan (II) acetaat bij verhoogde temperatuur en druk. De opbrengst aan azijnzuur was ongeveer 95% bij een temperatuur van 50-60 ° C.

De oxidatie van n-butaan werd uitgevoerd bij 150 atm. De katalysator voor dit proces was kobaltacetaat..

Beide methoden waren gebaseerd op de oxidatie van olie-kraakproducten. Als gevolg van stijgende olieprijzen werden beide methoden economisch nadelig en werden ze vervangen door geavanceerdere katalytische methanolcarbonyleringsprocessen [11].

Katalytische carbonylering van methanol

Een belangrijke methode voor de industriële synthese van azijnzuur is de katalytische carbonylering van methanol met koolmonoxide [12], dat plaatsvindt volgens de formele vergelijking:

De methanolcarbonyleringsreactie werd ontdekt door wetenschappers van BASF in 1913. In 1960 lanceerde dit bedrijf de eerste fabriek die met deze methode azijnzuur produceerde. [13] De conversiekatalysator was kobaltjodide. De methode bestond uit het doorborrelen van koolmonoxide bij een temperatuur van 180 ° C en drukken van 200–700 atm door een mengsel van reagentia. De opbrengst aan azijnzuur is 90% in methanol en 70% in CO. Een van de fabrieken werd gebouwd in Geismar (pc. Louisiana) en bleef lange tijd het enige BASF-proces in de VS [14].

Een verbeterde reactie voor de synthese van azijnzuur door carbonylering van methanol werd in 1970 geïntroduceerd door onderzoekers van Monsanto. [15] [16] Dit is een homogeen proces waarbij rhodiumzouten worden gebruikt als katalysatoren, evenals jodide-ionen als promotors. Een belangrijk kenmerk van de methode is de hoge snelheid en hoge selectiviteit (99% voor methanol en 90% voor CO). [elf]

Deze methode produceert iets meer dan 50% van al het industriële azijnzuur. [17]

In het BP-proces worden iridiumverbindingen als katalysator gebruikt..

Biochemische productiemethode

Bij de biochemische productie van azijnzuur wordt het vermogen van sommige micro-organismen om ethanol te oxideren gebruikt. Dit proces wordt azijngisting genoemd. Als grondstoffen worden ethanolhoudende vloeistoffen (wijn, gefermenteerde sappen) of alleen een waterige oplossing van ethylalcohol gebruikt [18].

De reactie van de oxidatie van ethanol tot azijnzuur verloopt met deelname van het enzym alcohol dehydrogenase. Dit is een complex proces met meerdere fasen, dat wordt beschreven door de formele vergelijking [19]:

Acetyleenhydratatie in aanwezigheid van kwik en tweewaardige kwikzouten

Chemische eigenschappen

Azijnzuur heeft alle eigenschappen van carbonzuren en wordt soms beschouwd als hun meest typische vertegenwoordiger (in tegenstelling tot mierenzuur, dat enkele eigenschappen heeft van aldehyden). De binding tussen waterstof en zuurstof van de carboxylgroep (−COOH) van het carbonzuur is sterk polair, waardoor deze verbindingen gemakkelijk kunnen dissociëren en zure eigenschappen vertonen.

Door de dissociatie van azijnzuur ontstaat het acetaation CH3COO - en proton H +. Azijnzuur is een zwak monobasisch zuur met een pK-waardeeen in een waterige oplossing van 4,75. Een oplossing met een concentratie van 1,0 M (geschatte concentratie van voedselazijn) heeft een pH van 2,4, wat overeenkomt met een dissociatiegraad van 0,4%.

Een kwalitatieve reactie voor de aanwezigheid van azijnzuurzouten is gebaseerd op de zwakke dissociatie van azijnzuur in de waterige oplossing: een sterk zuur (bijvoorbeeld zwavelzuur) wordt aan de oplossing toegevoegd, als de geur van azijnzuur verschijnt, dan is het azijnzuurzout aanwezig in de oplossing (zure residuen van azijnzuur gevormd uit zouten, gebonden aan waterstofkationen uit een sterk zuur en er werden een groot aantal azijnzuurmoleculen verkregen) [20].

Studies tonen aan dat moleculen in kristallijne toestand dimeren vormen die gebonden zijn door waterstofbruggen [21].

Azijnzuur kan interageren met actieve metalen. In dit geval komt waterstof vrij en worden zouten gevormd - acetaten:

Azijnzuur kan worden gechloreerd door de werking van gasvormig chloor. In dit geval wordt chloorazijnzuur gevormd:

Op deze manier kan ook dichloorazijn (CHCl) worden verkregen.2COOH) en trichloorazijn (CCl3COOH) zuren.

Azijnzuur kan worden gereduceerd tot ethanol door de werking van lithiumaluminiumhydride. Het kan ook worden omgezet in zuurchloride door de werking van thionylchloride. Het natriumzout van azijnzuur wordt bij verhitting met alkali gedecarboxyleerd, wat leidt tot de vorming van methaan en natriumcarbonaat.

Toepassing

Azijnzuur, waarvan de concentratie bijna 100% is, wordt glaciaal genoemd. Een 70-80% waterige oplossing van azijnzuur wordt azijnessentie genoemd en 3-15% wordt azijn genoemd [22]. Waterige azijnzuuroplossingen worden veel gebruikt in de voedingsindustrie (levensmiddelenadditief E260) en in de keuken, maar ook in conserven en om kalkaanslag te verwijderen..

Azijnzuur wordt gebruikt om medicinale en aromatische stoffen als oplosmiddel te verkrijgen (bijvoorbeeld bij de productie van celluloseacetaat, aceton). Het wordt gebruikt bij typografie en verven..

Azijnzuur wordt gebruikt als reactiemedium voor de oxidatie van verschillende organische stoffen. In laboratoriumomstandigheden is dit bijvoorbeeld de oxidatie van organische sulfiden met waterstofperoxide, in de industrie de oxidatie van para-xyleen met atmosferische zuurstof tot tereftaalzuur.

Aangezien azijnzuurdampen een sterk irriterende geur hebben, kan het voor medische doeleinden worden gebruikt als vervanging voor ammoniak om de patiënt uit flauwvallen te verwijderen.

Veiligheid

Watervrij azijnzuur is een bijtend middel. Dampen van azijnzuur irriteren de slijmvliezen van de bovenste luchtwegen. De waarnemingsdrempel van de geur van azijnzuur in de lucht ligt in de buurt van 0,4 mg / L. De maximaal toelaatbare concentratie in atmosferische lucht is 0,06 mg / m³, in de lucht van werkkamers - 5 mg / m³ [10].

Het effect van azijnzuur op biologische weefsels hangt af van de mate van verdunning met water. Gevaarlijke oplossingen zijn die waarbij de zuurconcentratie meer dan 30% bedraagt ​​[10]. Geconcentreerd azijnzuur kan chemische brandwonden veroorzaken, waardoor de ontwikkeling van coagulatienecrose van aangrenzende weefsels van verschillende lengtes en dieptes op gang komt [23].

De toxicologische eigenschappen van azijnzuur zijn onafhankelijk van de methode waarmee het is verkregen [24]. De dodelijke dosis is ongeveer 20 ml.

De gevolgen van het nemen van geconcentreerd azijnzuur zijn een ernstige verbranding van het slijmvlies van de mondholte, keelholte, slokdarm en maag; de gevolgen van de opname van azijnessentie zijn acidose, hemolyse, hemoglobinurie, een bloedstollingsstoornis die gepaard gaat met ernstige gastro-intestinale bloedingen. Significante verdikking van het bloed door verlies van plasma door het verbrande slijmvlies, wat shock kan veroorzaken. Gevaarlijke complicaties van azijnvergiftiging zijn onder meer acuut nierfalen en toxische leverdystrofie.

Als u azijnzuur binnenin neemt, moet u een grote hoeveelheid vloeistof drinken. Braken is buitengewoon gevaarlijk, omdat de secundaire zuurpassage door de slokdarm de brandwond verergert. Maagspoeling door een buis is geïndiceerd. Onmiddellijke ziekenhuisopname vereist.